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请问理想气体的真空膨胀过程是体系的熵增加环境的熵不变吗? 由绝热材料包围的容器被隔板隔为两半左边是理想气体右边真空如果把隔板撤去气体将进行自由膨胀过程,达到平衡后气体的温度为什么不变气体的熵如何变化 绝热容器中,一半理想气体,一半真空,抽取隔板,理想气体自由膨胀达到新的平衡态.理想气体经历这一过程为什么不是绝热过程?为什么绝热方程不成立? 为什么理想气体绝热地向真空自由膨胀,平衡态始末温度不变啊? 理想气体进行绝热自由膨胀后,焓变是如何变化的? 在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功：：1.在100压力下,气体膨胀到最终状态压力也为100KPa； 一定量的理想气体,分别由等温和等压过程膨胀相同的体积(V1到V2),哪个过程吸收的热量多? 理想气体的焓变等于什么和理想气体的内能改变量是相等的吗? 等温可逆膨胀做的功怎么计算 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低吗? 请问按下列说法非理想气体经历绝热自由膨胀后温度是一定降低?下列说法不正确的是BB.非理想气体经历绝热自由膨胀后,其热力学能变化不一定为零；C.非理想气体经历绝热自由膨胀后,其温 一道气动理论地题 理想气体向真空作绝热膨胀,（ ） A膨胀后,温度不变,压强减小 B膨胀后,温度降低,压 理想气体绝热节流膨胀,实际气体绝热节流膨胀,实际气体绝热可逆膨胀,热力学函数哪些为零?哪些相等? 非理想气体进行绝热自由膨胀为什么ΔH不等于零?我觉得由于是绝热且为自由膨胀,所以ΔU和外压均等于零啊! 一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态v,压力谁更大? 如果是压缩一定量理想气体由同一始态出发分别经恒温可逆膨胀和绝热可逆膨胀到相同的终态 理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态,该过程中体系的熵变s1及环境的熵变s2应为a:s1>0,s20,s2=0 d:s1=0,s2=0 哪位大神给证明理想气体的绝热自由膨胀是个不可逆过程,速求····· 理想气体同一状态分别经等压,等温,绝热到达不同状态,膨胀体积相同,做功最少的过程是绝热?求具体的理 第一题.1mol理想气体在298K时,经等温可逆膨胀,体积从22.4L变为224L,求该过程的ΔS,ΔG,ΔA第二题：A溶液与含有相同物质的量且体积相同的B溶液相混合,发生A+B→Z的反应,1h时A反应掉75%.求三小时后A 质量一定的理想气体从相同状态出发,分别经过等温等压绝热过程使体积增大一倍,哪种情况温度变化大 有一理想气体从一状态开始,使其体积膨胀为原来的二倍,经历了三个过程,即等温过程,在这三个过程中吸收热量最多的是哪个过程,对外界做功最多的是哪个过程,内能增加最多的是哪个过程? 理想气体状态变化时内能随体积的变化关系是经过原点的直线,则此过程是?理想气体状态变化时内能随体积的变化关系是经过原点的曲线,则此过程是? 对理想气体而言为什么内能与体积无关?由dU=dQ—PdV知,如果U与V无关,而Q热量也是与V无关的,那是不是说功——Pdv为零,即理想气体不管体积怎么变化其功值为0? 理想气体恒温自由膨胀过程为：A）Q>0 ; B) △U 什么叫“理想气体的自由膨胀过程”?为什么不对外做功?如题.这个概念我实在无法理解……太有悖常理啦 真空体积为0吗?为什么理想气体的真空膨胀,环境的熵变为0 TdS=dU+pdV,真空膨胀,温度不变,那么U应该不变 绝热膨胀的熵变计算氮气从始态（100p,473K,200dm³）反抗外压 p 做绝热膨胀,直至最终压力与外压相等,计算氮气在该过程中的熵变,设氮气为理想气体.答案是14560J/K 等温可逆膨胀中的熵变理想气体 从v1到v2等温可逆膨胀 在一道题目中熵变可以求出为 一个不等于零的数它的意思是不是系统的熵变不为零 但是加上周围相关环境的熵变后为零 从而满足clausiu 1mol氮气在等温自由膨胀体积由V变成2V的过程中的熵变 一定量的理想气体向真空作绝热自由膨胀,体积由V1增加到V2,在此过程中气体的:（A）内能不变,熵减少 （B）内能不变,熵增加 （C）内能减少,熵增加 （C）内能增加,熵增加内能不变是因为绝热, 为什么气体压缩内能增加我们老师说气体的体积变小,外界对它做功,我想问这个时候气体不是也对外做功吗?那么他的内能是不有可能不变吗? 气体压缩内能增大,但同条件下气体内能比液体大,为什么?气体压缩内能增大,气体变成液体时也是压缩,按理说应该液体内能比气体大.但同条件下气体内能比液体大,为什么?求救,