关于中国人的信仰

标准状况下,22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子,请问这句话哪错了?甲醇和CO2不是1:1吗,我觉得就是NA个啊, 甲醇和硝酸反应生成氮气的方程式 要求1mol甲醇转移6mol电子 甲醇在氧气中完全燃烧的产物是CO2和H2O推断甲醇肯定含有什么元素,还可能还有什么元素? 将ag由甲醇和乙酸组成的混合物在足量氧气中充分燃烧（生成CO2,H2O)后,将生成物全部通过足量的Na2O2固体Na2O2固体增加的质量为? 某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水,已知生成的二氧化碳和水的质量比为22：9则该化合物的化学式可能是C2H2 C2H4 C2H5OH CH4急 某化合物在足量的氧气中充分燃烧,生成二氧化碳8.8g,水5.4g,则该化合物化学式可能为（ ）A.CH4 B.C2H6C.CH3OH D.C2H5OH 某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水,请通过计算确定确定该化合物化学式 6.4克化合物R在氧气中燃烧,生成8.8克CO2和7.2克水,确定化合物化学式 某化合物5.2克在氧气中燃烧,生成17.6克CO2和3.6克水若此化合物式量为26 在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 为什么错?密闭容器中,不是加入HE后,气体体积增大,密度增大, NO3- +CH3OH-----N2+CO2+H2O+OH- CO2+3H2=CH3OH+H2O如何标电子转移的方向和数目化合价是怎么变的? 能吸收二氧化碳,对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的化学反应中,CO2+H2O=H2CO3 在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是!A气体的压强不变 B混合气体的密度不变 C.v正(CO)=v逆(H2O)麻烦各位了,现场等! 可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g） 当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然后向容可逆反应：CO2（g）+3H2（g） 生成 Ch3OH(g)+H2O（g）当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为C1,然 某温度下,H2（g）+CO2(g)=(可逆)CO（g）+H2O（g）的平衡常数为9/4,该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入氢气和二氧化碳,其起始浓度如表1.平衡时乙的二氧化碳转化率大于60%2.平衡时,甲中和 对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H=Q kJ/mol的理解正确的是A．反应热△H不变可以作为该反应已达平衡的标志B．△H的值为以1mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反应物,反应达平衡时放出或吸收的 CO2(g) +3H2(g)==(可逆)CH3OH(g)+H2O(g) 体积1L容器 从3到10分钟内消耗0.25mol 求V（H2）----mol/l.min题目说3到10min消耗0.25molCO2,为什么不是v(H2)=(0.25mol/7minX1L)X3=3/28呢？ 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热为△H= KJ/MOL 求过 根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8根据下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol③CH3COOH(l)+2O2( 在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).反应达到平衡后,测得CH3OH的物质的量为a mol,保持容器内的温度和压强不变,向平衡体系中通入少量的H2,再次达到平衡后,测 在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,.在一 1L 密闭容器中,有反应体系：CO2(g) +3H2(g)==（可逆）CH3OH(g)+H2O(g)+49.0KJ 下列措施中,能使n(CH3OH)/n(CO2)增大 甲醇经催化剂作用,裂解为氢气及二氧化碳方程式 二氧化碳和氢气能反应生成甲醇和氧气吗,为什么 合成氨工业中的h通过反应:co(g)+h2o(g)===co2(g)+h2(g)制得,今在一定温度下,将1molco和3mol水蒸气于密闭容器中反应,得到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新达到平衡后,CO2和H2的物质的量之和 已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g) ( 可逆)===CO2(g)+H2(g)在427摄氏度时的平衡常数是9.4,如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率 工业制氢气的重要反应co+h2o=co2+h2已知在25度试计算25度时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳的反应热 合成氨工业中的H2通过反应：CO+H2O=CO2+H2制得,今在一定温度下,将1molCO和 3mol水蒸气于密闭容器中反应,达到平衡后测得co2为0.75mol,再通入6mol水蒸气,重新平衡后,CO2,H2的物质的量之和为?答案是1.8mo 甲醇燃料电池,稀硫酸电解液中直接加入纯化过的甲醇,同时向一个电极通入空气,求放电时的化学反应方程式 甲烷燃料电池质子交换膜、甲醇燃料电池（固体、质子交换膜、熔融碳酸钠）的电极方程式 已知在25℃.1.013×10的五次方Pa下,1molCH4下充分燃烧放出的热量为890kj;使1kg水的温度升高1℃需热量4018k(1）1立方米甲烷在25℃.1.013×10的五次方Pa条件下充分燃烧放出的热能是多少 （2）若用1立方 已知在下25摄氏度、1.013X10^5P下,1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体,H转化为液态水）放出的热量为890...已知在下25摄氏度、1.013X10^5P下,1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体,H转化为液态水）放出的热量