辛勤的老师作文400字

HAC的Ka是1.75X10-5.0.1mol/dm-1的HAC溶液的PH值是多少 解方程：8X=七分之四求得多少. 观察下面一组数:-1.2,-3,4,-5,6…,则第100个数是 0.1mol/L的HAc（Ka=1.8*10^5）溶液的PH为答案为2.87,跪求高人指点 将10ML的0.1MOL*L-1的HAC溶液与0.1MOL*L-1的NACA溶液等体积混合,求溶液的PH值.Ka=1.8*10的-5次方第二题：用0.1mol*L-1的HAC溶液与0.2MOL*L-1的NACA溶液等体积混合配成50ML缓冲溶液,已知HAC的PKA=4.75,求此缓冲溶 a+b分之a-b=4分之1 ,求b分之a的值 已知a分之1+b分之1=a+b分之4,求a分之b+b分之a的值. 求0.1mol/L的NaAC溶液的PH. 0.30mol/LHAc溶液与0.25mol/L NaAc 等体积混合,计算混合溶液的pH值.（已知K（HAc）=1.8*10-5） 怎么求m-3分之一1的值 NaALO2+ALCL3+H2O怎么反应 FeCl3+NaClO+H2O反应生成什么 NH3.H2O,NH4CL,NH4HSO4,CH3COONH4,(NH4)2SO4,PH由大到小排列————等物质的量浓度 NaAlO2+FeCl3+H2O怎么反应? (x+2)²+(x-1)²=4(x²+1)用配方法解方程 试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml 0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10试计算75ml 0.10 mol.L-1氨水和25ml0.10 mol.L-1的盐酸溶液相混合后的pH值.已知：Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5 0.1mol/L的NH4+和0.2mol/L的NH3混合（NH3的kb=1.8*10-5次方）,求PH值?顺便问下kb具体指什么. 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 已知向量a=（5,-2）,向量b=（-4,-3）,向量c=（x,y）,若向量a+2 - 向量b+3 + 向量c=0,则向量c等于? （要写出过程!）A.（1,8/3） B.（13/8,8/3） C（-13/3,4/3） D（-13/3,-4/3） 谢谢大师的解答, 已知a=（2.-1.3）,b=（-1,4,-2）,c=（7,5,x）,若a,b,c三向量共面.则x等于多少 x-0.8x-1=19 解方程 4.8x-x=19 怎么解方程 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L】是错的 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合物料守恒怎么写 0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后,溶液中各粒子浓度大 .小关系正确的是0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后,溶液中各粒子浓度大小关系正确的是A.c(K )+c( 我真的不知道政治的主观题该怎么答,背了一堆的原理但是都不知道怎么用,有时候答好多,但一看答案,其实几句话就完了,我对这个主观题很头痛.我想要的答题公式是想请高手告诉我题上到底 50ml 0.1mol/L醋酸与50ml o.o5mol/L氢氧化钠混合,求混合后的PH是多少,醋酸的电离平衡常数已知, 关于平面向量三点共线问题.如图.平行四边形ABCD中,点M是AB的中点.点N在BD上.且BN=1\3*BD.利用向量法证明M.N.C三点共线. 平面向量三点共线条件为什么有的题目求三点共线,只要向量AB=2AC,A.B.C三点就共线?求理由 0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH=a(溶液的体积等于混合前体积和),则c(HC2O4-)+2c(C2O4-)=?(用含a的代数式表示)05+10^（-a)-10^(a-14),请问怎么得来的?0. 解方程:x-0.8x=2.4