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浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH 是多少 0.1摩尔每升的NaCN的pH多少? 0.1摩尔每升的氰化钠的ph值 如何写化学中三大守恒式（电荷守恒,物料守恒,质子守恒） 0.1mol/LNaHCO3溶液中的离子浓度大小关系,电荷守恒关系,物料守恒关系 0.1mol/L的氯化铵溶液的电荷守恒,物料守恒和质子守恒的方程式 如何配“三乙醇胺”缓冲液?目前,只有85%的三乙醇胺液体试剂,如何配pH7.6的缓冲液,还需要什么试剂?盐酸三乙醇胺缓冲体系，如何配制呢，常用的浓度为多少？ PH 4-8的缓冲液配方,想配ph4-8的缓冲液,就是ph4,ph5,ph6,ph7,ph8的五种缓冲液,用什么缓冲液比较好?pbs还是tris?请告诉我配方吧,我不是学化学出身的,也忘记怎么算这些东西了,麻烦大家了二楼回答的 常见pH缓冲液的配置pH值从2~10的 只要2 3 4 5 6 7 8 9 10就好用甘氨酸-氢氧化钠 和 磷酸氢二钠-柠檬酸 配制或者会用什么都可以 只要配出来就好 跪谢! 高中化学PH=12的氨水与PH=2的盐酸等体积混合.为什么显碱性这是为什么啊.盐酸是强酸,怎么不显酸性啊·· PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7 非离子型自乳化剂有啥优点? 非离子型乳化剂和阳离子型乳化剂有哪些. 尺寸单位换算 guage 4 等于多少mm?1 guage=?mm 和 mm 的单位换算,9''是多少mm? 用EDTA标准溶液直接滴定镁离子时,滴定速度要尽量得快,是否合理?请简述理由. PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后A.c(CL-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.c(NH4+)>c(CL-)>c(OH-)>c(H+)为什么?请详细说明.是等PH值哦，答案是选A.我想问为什么不选C? PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合溶液中的成分有?并将离浓度排大小 在测定溶液中钙离子和镁离子含量时,如何消除铁离子和铝离子的干扰 常温下,PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后,怎么可能会恰好完全反应?氨水的浓度不是会比盐酸大吗?氨水不是会剩下么? ph分别为3、11的盐酸和氨水混合,体积比是多少混合后的溶液ph为4 将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕C．〔Cl－〕＞〔NH4＋ m和mm的单位换算关系? μm与m的单位换算μm与m的单位如何换算啊, 物理题单位换算：3.2km=?m,7.5mm=?m,8.34nm=?m,5.7dm=?m,1.1cm=?m,2.9μm=?m.例题：1km=1000m=10³m,按这个格式 英制长度单位换算?1“=,3/4,3/8,1/4,1-1/2,1/2各是多少MM 常温下,将一定体积的稀硫酸和氨水混合,充分反应后,混合液中c(NH4+)=2c(SO4-),则溶液呈A 酸性 B碱性 C 中性 说明原因, 1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c(SO42-) 物质的量浓度相同的1氨水2氯化铵3碳酸氢铵4硫酸氢按5硫酸铵5中溶液,C(NH4+)大小顺序为 在25℃下,将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c（NH4）=c（CL）则溶液显 --- 性,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=多少中性 10^(-9)/（a-0.01） mol/L根据电荷守恒,当c（NH4）=c 在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______ 在25℃下,将a mol／L的氨水与0.01mol／L的盐酸等体积混合,反应平衡时,铵根浓度绿离子浓度相等,则溶液成 性