十赌九输是什么意思

弱酸才有电离平衡常数吗 已知某一元弱酸HA ,当其浓度为0.015mol/L时,电离度为0.8求同温度下,该酸浓度为0.1mol/L 时的电离度 在一定条件下,0.1mol/l的某一元弱酸,未电离的分子数与已电离的的分子数之比为45:1,则电离度答案是2.17% 在一定的温度下,某一元弱酸溶液中,未电离的弱酸分子和电离成的阴.离子之和的物质的量之比为9比2,此酸的电离度是多少 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸 关于弱酸的电离度和弱酸酸性强弱的问题如题,比较弱酸酸性强弱,请问这种题怎样去做 !高中题。。要具体、详细的 为什么弱酸在水中不能电离?酸式酸根离子是怎样形成的? 弱酸电离出的酸根离子会水解吗?如题,比如H2S电离产生的HS-还会发生水解吗?是不是只有盐的酸根才能发生水解 弱酸酸式酸根盐的电离方程式?如NaHCO3的电离方程式?有无H+? 强酸制弱酸,电离程度,酸和盐反应. 能电离出氢离子的化合物都叫酸吗?能电离出氢氧根的化合物都叫碱吗?能电离出酸根离子的化合物都叫盐吗? 26-10/ 某二元弱酸（简写为H2A）溶液,按下式发生一级和二级电离：H2A==H+ + HA- ; HA- == H+ + A^(2-).已知相同浓度时的电离度a(H2A-)>a(HA-),设有下列四种溶液：(A) 0.01mol/L的H2A溶液(B) 0.01mol/L的NaHA溶液(C) 为什么二元弱酸分级电离 5、某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列 写电离方程式时,除弱酸外,强酸强碱与弱碱都是一步完成的, 弱碱会分步电离,就像弱酸一样,可写电离方程式时却不分步写,为什么? 弱酸,强碱,弱碱,强盐,弱盐电离方程式各3个. 多元弱酸分步电离,电离方程式应? 为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++HCO3- = Na++ HCo3- 氢氧化铝的电离方程式 氢氧化铝在水中的电离方程式 HCO3-+H2O=H2CO3+OH-那么碳酸氢钠的电离方程式为什么是NaHCO3=Na+HCO3-呢? 弱酸酸式盐的电离方程式（常见）硫酸氢钠可是弱酸酸式盐? 下列电离方程式中,能正确表示一种酸式盐电离的是A.H2RO4=2H++RO42-B.KHRO4=K++H++RO42-C.R(OH)2=R2++2OH-D.NaHRO3=Na++HRO3- 如何写酸式盐的电离方程式主要想了解为什么有的写出了氢离子有的只写x酸氢根 是不是弱酸的酸式盐电离不出H+那为什么KHCO3=K++HCO3- HnRm-是多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子 则她的电离 和水解方程式怎么写 NaHCO3是一个二元弱酸的酸式盐吗?如何看出?谢谢回答. 弱酸的正盐和酸生成酸式盐的例子? 正盐加入对应的酸变成酸式盐,酸式盐加入碱或加热变成其正盐 这句话对吗?