圣诞节英语作文

化学方程式配平,O2+NO+C2H4----H2O+CO2+N2.是根据二氧化碳配平吗? cah2与h2o的反应方程式 1.5molNO2和足量H2O反应,转移的电子数为多少 光合作用的总反应式是CO2+H2O==（CH2O)=O2还是6CO2+12H2O==C6H12O6+6O2+6H2O 有氧呼吸反应式哪个对?C6H12O6+6H2O+6O2→6CO2+12H2O+大量能量 C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量在教师招聘考试中应写哪个？ CO2+H20==H2CO3///////6CO2+6H2O======C6H12O6+6O2.反应物相同,但为什么生成物不同.朋友说充不充分反应又是什么 H2CO3——H2O+CO2↑怎么配平 H2O+CO2=====H2CO3需要条件吗? CO2和H2O反应生成H2CO3是什么反应 CO2+H2O=H2CO3 H2O作为什么剂 CO2+H2O=H2CO3的现象是什么?如题 H2CO3反应分解生成CO2和H2O什么情况下不分解,维持H2CO3?会不会与它反应的物质有关系 H2CO3=CO2+H2O的反应用途是什么 等温等容条件下,CO＋H2＝＝C＋H2O的可逆反应中,反应达到平衡后,加入一定量的CO,CO的转化率怎么变化? 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2mol/L...急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时,（1）800K时,若起始时：c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为6 可逆反应 C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 恒容时 V（H2O）=V（H2) 为什么不能判断达到化学平衡状态?不好意思没说清楚 V指反应速率 对于可逆反应C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g),在一定条件下达到平衡时,其平衡常数是 对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是A加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应反向移动B扩大容器体积,平衡向正反应方向移动请给出具体原因加入了水 C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗?另外可逆反应中物质的质量变化问题 能否分析一下 高温下某反应达到平衡 平衡常数K=C(CO2)·C（H2o）/C（CO2)·C（H2).恒容时温度升高H2浓度减小 如何看这个反应的焓变 是（该反应焓变为正值）是怎么得的 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 .此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下 某温度下,反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数400.此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应在某时刻测得各组分的浓度如下物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度 0.44 0.6 0.6若加入CH3OH后,经10 某温度下,C和H2O(g)在密闭容器发生反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.下列正确的是ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(H2)=c(CO2)C平衡是气体 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=c(CO)*c(H2O)/c(CO2)*c(H2).恒容时,温度升高,H2浓度减小为什么焓变值是正 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T 700 800 830 1000 1200K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4（1）该反应的化学平衡常数——,该反应为——（ 求K与T的关系!在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/ 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1.已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1。850℃时,若向溶积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,xmolH2,则（1）当x=5.0时，使计算判断 已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1，当上述可逆反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度 在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1＝0.6,则该温度下反应1/2CO2(g)＋1/2H2(g) 1/2CO(g)＋1/2H2O(g)的平衡 放热反应CO+H2O=CO2+H2,在温度t1时达到平衡,c(CO)=C1(H2O)=1.0mol/l,其平衡常数为K1.升高反应体系的温t2时,反应物的平衡浓度分别为c2（co）和c2（h2o）,平衡常数为K2,则AK1K2单位为mol/lBk2>k1Cc2（co）=c2（h2 计算题某温度下,反应CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g)达到平衡时,[CO]=[H2O]=0.05 mol/l,[CO2]=[H2]=0.05mo求该温度下,平衡体系的平衡常数Kc? 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94 KJ热量,此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ CO + H2 —1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 KJ热量，此反应的热化学方程式为 A． C + H2O→ C