振幅与什么有关

二氧化硫和氧气反应制三氧化硫,增压是否一定增大反应速率? 二氧化硫到三氧化硫的催化剂除了五氧化二钒还有什么 二氧化硫怎么生成三氧化硫? 为什么在二氧化硫生成三氧化硫的反应中,加入适当催化剂可以增加反应说放出的热量?我觉得不可以啊我一直都把热量看成生成物的一种啊我觉得就像催化剂不可以增加生成物的量一样啊,应 某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g)+Q反应平衡后,SO2,O2,SO3的物质的量之比为3：2：4.其他条件不变,升高温度,达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol,则此时SO2物质的量为A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D 12、可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正反应方向开始,并达到了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比为2∶12、可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) 从正反应方向开始,并达到了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比 反应2SO2+O2=2SO3在一定温度下达到平衡时SO2的浓度一定等于2倍的O2的浓度吗? 一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积反应再次达到平衡n(O2)=0.8mol,n(SO2)=1.4mol此时SO2的物质的量是? 在一定温度下,能够说明可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡状态的是A SO3生成的速率与它的分解速率相同B 单位生成2a mol SO2 同时生成a mol O2C SO2 O2 SO3 的浓度相同D SO2 O2 SO3的分子数比为2:1:2 一定温度下2SO2+O2=2SO3达到平衡时n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4缩小体积反应再次达到平衡n(O2)=0.8mol,n(SO2)=1.4mol此时SO2的物质的量是? 在某温度下,于密闭容器中进行下列反应：2SO2+O2=2SO3,SO2和O2的最初浓度分别为3mol/L和2mol/L达到平衡时,80%的SO2转化为SO3,这时c(SO2)=____,c(O2)=____,c(SO3)=____,.容器内的压强为反应前的_____% 一个3mol气体生成3mol气体1mol固体的反应,增大压强,平衡是否移动? 已知反应2SO2+O2=2SO3在10L的密闭容器中进行,半分钟后,测得SO3的物质的量增加了0.5mol,求SO3,SO2,O2的平均速率及速率之比?V(SO3)=0.5/10/0.5=0.1mol/L/min这一步是怎么推倒出来的?要不要带什么公式? 在aL的密闭容器中,2SO2+O2=2SO3+Q反应达到平衡状态,若向容器中充入与原平衡状态时容器中相同物质的量的SO2,O2,SO3,平衡为何向右移动,而不是不移动我..... 在温度不变的情况下,加入3mol So2和2mol O2及固体催化剂,使之发生反应2SO2==2So3,Δ=-196.6kj/mol 达到平衡时容器能气体压强变为起始时的90％,此时放出的热量为-------答案是98.3 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体的平衡浓度不改变的是?A 保持温度和容器容积不变,充入1mol SO3(g)B 保 0.3mol H2O质量为多少?0.2mol O2质量为?16克氧气的物质的量多少mol.约多少个氧分子? 一定量的O2分子中含有8mol电子,则O2物质的量为（ 2SO2（g）+O2（g）=（可逆）2SO3在10L的密闭容器中反应,测得2min内SO2物质的量由20mol减小到8mol,则2min内SO2的反应速率可能为A 0.4mol/L·minB .0.8mol/L·minC 0.9mol/L·minD 1.2mol/L·min忘了说了.....题干中还要 so2制备so3的反应,为什么 增大反应体系的压强,反应速率一定增大 这句话是错的?急. SO2+O2===SO3此反应为可逆反应,如果增加O2的浓度则SO3的速率 SO2+O2=SO3的反应中速率问题 （急）增加三氧化硫的浓度 可以加快正反应速率么 整个速率呢?除去部分SO3可以减慢速率么 下午末考了 、 2SO2（g)+O2(g)=2so3(g) 保持温度和容器内压强不变 ,充入1molSO3 平衡怎么移动是压强改变导致移动,还是浓度改变引起移动 增大压强,平衡向气体体积缩小的反应方向移动,例如2SO2(G0+O2(G)=2SO3(G),平衡向SO3的方向移动对吗,然后SO3分解生成SO2和O2,对吗 2SO3(g)=2SO2+O2可逆反应,增大压强,三氧化硫分解率减少,是说该平衡向气体体积减少的方向移动 化学平衡中有那些经验规律?比如：可逆反应2SO2+O2==2SO3平衡后,增大压强,平衡正向移动化学平衡中有那些经验规律?比如：可逆反应2SO2+O2==2SO3平衡后,增大压强,平衡正向移动,n（SO2）减小,V总减 为什么在2SO2+O2=2SO3中,增大反应体系的压强,反应速率一定增大 2SO2+O2=2SO3,保持压强不变,充入N2,生成SO3的速率怎么变?再如果保持气体总体积不变,充入N2,生成SO3的速率怎么变?为什么? 对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2 B．增大容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度如果总体积保持不变,那C是不是正确的了? 在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气） 2SO3（气）,将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气） 2SO3（气）,将1.6molSO2和0.8molO2放入一体 在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),若同温同压下测的反应前后混合气体的密度之比为0.9；1求so2的转化率 对于下列反应2SO2+O2=2SO3,如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L 下降为 2 mol/L,那么,用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为___.如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内vO2为0.5mol/L min,