25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
K
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
A.等物质的量浓度溶液pH关系:pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度溶液pH关系: pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO32-)
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( ) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-5 4.9×25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
A.H2CO3二级电离比HCN弱,所以Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH(CH3COONa)
B.溶液中有[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-].[Na+]>[CN-]只能说明溶液是碱性的,当a=b时HCN与NaOH完全反应成NaCN,溶液也呈碱性.
C.正确,加水后冰醋酸先逐渐电离,到达顶点后逐渐稀释.
D.CO32-带两负电荷,所以应为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO32-)
A项错误。PH关系为:PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH(CH3COONa)。
B项错误。若a=bL两者恰好完全反应生成NaCN,溶液呈碱性,C(OH-)>C(H+)由电荷守恒得C(Na+)>C(CN-)。
C项正确。冰醋酸加水,溶液中离子浓度先增大,后减小。
D项错误。溶液中电荷守恒得:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)...
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A项错误。PH关系为:PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH(CH3COONa)。
B项错误。若a=bL两者恰好完全反应生成NaCN,溶液呈碱性,C(OH-)>C(H+)由电荷守恒得C(Na+)>C(CN-)。
C项正确。冰醋酸加水,溶液中离子浓度先增大,后减小。
D项错误。溶液中电荷守恒得:C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)
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