H原子3d与4s能级能量高低 为什么
H原子3d与4s能级能量高低 为什么
H原子3d与4s能级能量高低 为什么
H原子3d与4s能级能量高低 为什么
一般情况下,4s
这是事实没为什么
3d与4s能级能量高低 和H原子没关系
4s能量低 所以先填充4s再填充3d
单电子原子或离子(H、He+、Li2+等),其能级高低只于主量子数n有关【电子离核越远,能量越大】,故n越大,能量越高,电子越容易失去。(3d就是主量子数为3的d轨道)。
(仅限单电子粒子,多电子粒子还与角量子数l有关,n相同,l越大)
和氢原子没什么关系。
具体的能级能量高低排列顺序是:(由低到高)
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……
当然,在实际排列中,有时候因为电子的磁量子数和自旋量子数的原因,能级轨道的能量高低也不是绝对像上边一样的,比如说Ⅷ族元素Pd,5(d9)6(s1),6s轨道还没有排完,下一个电子就进驻5d轨道...
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和氢原子没什么关系。
具体的能级能量高低排列顺序是:(由低到高)
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……
当然,在实际排列中,有时候因为电子的磁量子数和自旋量子数的原因,能级轨道的能量高低也不是绝对像上边一样的,比如说Ⅷ族元素Pd,5(d9)6(s1),6s轨道还没有排完,下一个电子就进驻5d轨道了……这些就要具体问题具体分析了。
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这是事实,而且也符合能量最低原理...
一般情况下,4s<3d,这是用薛定谔方程算出的结果,被称作是能级交错
但由于H原子只有一个电子,填在1S中,所以3d<4s(无能级交错)