A是一种无色透明晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色反应试验,透过蓝色钴玻A是一种无色透明晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色反应试验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色
A是一种无色透明晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色反应试验,透过蓝色钴玻A是一种无色透明晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色反应试验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色
A是一种无色透明晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色反应试验,透过蓝色钴玻
A是一种无色透明晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色反应试验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。②取少量A晶体溶于水可以得到无色溶液,该溶液使石蕊变红。③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B产生。④过滤除去③中的B之后,在滤液中加入Bacl2(2为ci脚标)溶液,有白色沉淀C产生,C不溶于稀HNO3。⑤取少量B滴加NaOH溶液,得无色溶液D。⑥取少量B加入盐酸,得到无色溶液E。⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水,剩余物的质量为25.8g.
(1)根据上述实验现象及其结果确定A.B.C.D.E,写出他们的化学式。
(2)a.写出A溶于水后溶质的电离方程式。
b.写出③的离子方程式。
A是一种无色透明晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色反应试验,透过蓝色钴玻A是一种无色透明晶体,进行如下实验:①取少量A晶体做焰色反应试验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色
这个问题要全面考虑…第一条考的是焰色反应好像高中课本都有吧…你记住就可以了…后面再看有点困惑,对吗…那是你掌握的还不够扎实和氨水能产生沉淀的并不多…而且氨水还是弱碱,考虑一下这时候你可能有点疑惑的想到铝…但是这样就有两个阳离子,你不用很确定然后你看第二,五,六条给你的信息,就确定了是铝,那你就要考虑到复盐,我是学化学奥赛的,就比较容易想,其实课本就有,只是老师讲的时候都会很简单的带过,明钒,有印象吧,如果你熟悉…那你就已经做出来了,不熟悉没关系第四条是告诉你阴离子是硫酸根,你就写出硫酸铝钾来了,第七条少的是蒸发掉的结晶水,你就算出是十二水合硫酸铝钾,高中题其实都源自课本,课本掌握好,分析分析就出结果,大胆,别紧张,推断题就能做好,加油!
根据1 含K+
根据2 呈酸性
根据3 可能含AL3+ 还一些乱78糟的吧 但这个最常见 可以先假定
根据4 含SO4 2-
根据5 6 溶于强酸强碱 是AL(OH)3
根据7 这个要算 有点不想算了. . .恩 其实是有点不严谨,脱去结晶水以后得到的是KAL(SO)42
可知A含有K+ Al3+ SO4 2-水溶液呈酸性
AKAl(SO4...
全部展开
根据1 含K+
根据2 呈酸性
根据3 可能含AL3+ 还一些乱78糟的吧 但这个最常见 可以先假定
根据4 含SO4 2-
根据5 6 溶于强酸强碱 是AL(OH)3
根据7 这个要算 有点不想算了. . .恩 其实是有点不严谨,脱去结晶水以后得到的是KAL(SO)42
可知A含有K+ Al3+ SO4 2-水溶液呈酸性
AKAl(SO4)2`12H2O B Al(OH)3 C BaSO4 D NaAlO2 E AlCl3
KAl(SO4)2====K+ + Al3+ + 2SO4 2-
3的方程式:Al3+ + 3NH3`H2O==== Al(OH)3↓+ 3NH4 +
复制自重
收起
A:KAl(SO4)2.12H2O十二水硫酸铝钾B:Al(OH)3 C:BaSO4 D:NaAlO2 E:AlCl3 焰色反应知含钾,溶液使石蕊变红显酸性,有弱碱根且和氨水有沉淀,知含Al3+.推测得A,进而由沉淀B确定了硫酸根。结晶水21.6g为1.2mol. 硫酸铝钾0.1mol.故含十二个结晶水,第二问对应就可以写了
题目呢?