.向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),向所得溶液中加入物.向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO)
.向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),向所得溶液中加入物.向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO)
.向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),向所得溶液中加入物
.向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),
向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液至沉淀达到最大值,产生沉淀的质量为(m + n)g,则下列有关叙述中不正确的是 A.若n=5.1,则m的值可能为9.8
B.若n=5.1,则参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol C.若n=5.1,则加入的NaOH溶液的体积为150 mL D.若n=5.1,则被还原的硝酸的物质的量为0.1 mol
.向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO),向所得溶液中加入物.向m g镁、铜合金中加入稀硝酸溶液至合金恰好完全溶解(设硝酸的还原产物只有NO)
这道题其实挺简单的,只需要把握题目的脉络就行了.
镁、铜合金,和硝酸完全反应,还原产物只有NO,因为是恰好完全反应,所以溶液中的溶质也只有硝酸镁和硝酸铜,加入足量的氢氧化钠,得到沉淀的最大量自然是所以镁离子和铜离子都沉淀了,得到的(m+n)g沉淀,其中mg就是镁离子和铜离子的质量,而ng,自然就是氢氧化镁和氢氧化铜中的氢氧根的质量.因为题目四个选项中都是设n=5.1,所以这里就直接把n=5.1用于计算,所以n(OH-)=0.3,因为镁和铜都是二价的金属,所以镁和铜的总物质的量是0.15mol,所以金属的质量m的取值范围是3.9.6(用极值法,假设合金全部是镁或铜,求出两个极端),所以A错误;
因为金属的总物质的量是0.15,所以被还原的硝酸根是0.15×2/3=0.1mol,与铜离子、镁离子结合的硝酸根是0.15×2=0.3mol,所以硝酸的总物质的量是0.4mol,所以B正确;
同理可以证明C和D是正确的.
所以此题选A.
希望对你有所帮助!