1:在氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液中铁离子、铜离子、亚铁离子的物质的量之比为4:2:1,先加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量之比为1:3:9,则投入的铁粉与原溶液的铜离
1:在氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液中铁离子、铜离子、亚铁离子的物质的量之比为4:2:1,先加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量之比为1:3:9,则投入的铁粉与原溶液的铜离
1:在氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液中铁离子、铜离子、亚铁离子的物质的量之比为4:2:1,先加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量之比为1:3:9,则投入的铁粉与原溶液的铜离子的物质的量之比 ( ) A 5:4 B 4:5 C 3:5 D 5:7 2:硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应:CuSO4+FeS2+H2O生成Cu2S+FeSO4+H2SO4,在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:( ) A:7:3 B:3:7 C:7:5 D 5:7
1:在氯化铁、氯化铜、氯化亚铁的混合溶液中铁离子、铜离子、亚铁离子的物质的量之比为4:2:1,先加入适量的铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量之比为1:3:9,则投入的铁粉与原溶液的铜离
1.你的答案是否写错了?正确答案应为5:6 这是一道有关氧化性强弱的计算题.铁离子的氧化性强于铜离子,原溶液里加入铁纷后,必然先跟铁离子反应.当铁离子反应完全后,才能跟铜离子反应;从题目看,加入铁粉后,铁离子仍然存在,那就说明铜离子的物质的量没有变,假设仍为2mol,而亚铁离子原来为铜离子的0.5倍即1mol,反应后为铜离子的3倍即6mol,也就是说反应中生成了5mol亚铁离子,根据铁离子和铁反应的离子方程式可以很容易地计算出,参加反应的铁(即投入的适量的铁粉)为5/3mol,所以答案应为5/3 :2=5:6 2.答案3:7 选B 这是关于氧化 还原计算题.Cu由+2价降为+1价,S由-1价降为-2价,1个Cu2S共降3价,S由-1价升到+6价,共升7价 升降 价必须相等,所以Cu2S前边的系数为7时,必有3个硫酸根是由-1价S被氧化而来的,故在该反应中,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为3:7