a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的混合液,则反应中未被还原的地硝酸可能为(多选) A (a+b)*63 g B (a+b)*189 C (a+b)mol D (cV-(9a+b)/3)

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a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的混合液,则反应中未被还原的地硝酸可能为(多选) A (a+b)*63 g B (a+b)*189 C (a+b)mol D (cV-(9a+b)/3)
a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的混合液,则反应中未被还原的地硝酸可能为(多选)
A (a+b)*63 g B (a+b)*189 C (a+b)mol D (cV-(9a+b)/3)mol

a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的混合液,则反应中未被还原的地硝酸可能为(多选) A (a+b)*63 g B (a+b)*189 C (a+b)mol D (cV-(9a+b)/3)
你好因为
答案是B D
因为所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的混合液 没有反应的硝酸根全部都形成 硝酸铁了
则 铁的摩尔数是 (a+b)mol 所以硝酸根就是 3(a+b)mol
硫酸提供氢离子 所以相当于没有参加的反应 的硝酸就是 3(a+b)mol
质量就是 B
看D是应用的是电子守恒 一个 二价的铁 到 三价的需要失去一个电子
一个负二价的 硫换成硫酸 失去电子个数是 8 个
所以依照题意
a mol FeS与b mol FeO 失去的电子总数是 (a + 8a )+ b mol
这些电子全部是硝酸还原 变成 NO 一个硝酸换成一个NO需要得到3个电子
所以还原的硝酸是 9a+b)/3
反之没有被还原的就是 D
希望对你有帮助
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a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的 a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的混合液,则反应中未被还原的地硝酸可能为(多选) A (a+b)*63 g B (a+b)*189 C (a+b)mol D (cV-(9a+b)/3) a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的混合液,则反应中未被还原的地硝酸可能为(多选) A (a+b)*63 g B (a+b)*189 C (a+b)mol D (cV-(9a+b)/3) a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的混合液,则反应中未被还原的地硝酸可能为(多选) A (a+b)*63 g B (a+b)*189 C (a+b)mol D (cV-(9a+b)/3) 将16g FeS 与 FeO的混合物,投入到含有1mol硝酸的溶液中充分反应.只产生1/3mol NO气体,得到澄清的混合溶液,下列计算正确的的是( )A.混合物中含有0.1mol FeSB.混合物中含有0.8mol FeOC.被还原的HNO3为1 2010上海高考化学22题?由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A.4:3 B.3:2 C.3:1 2010上海高考化学22题?由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A.4:3 B.3:2 C.3:1 FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3,S,NO和H2O.若反应中有0.3mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的物质的量为 ( ) A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol.D.0.1 mol 将a mol FeS与b mol Fe的混合物投入V L c mol/L的硝酸中,固体完全溶解,设还原产物全部为NO,且硫元素在溶液中全部以SO42-的形式存在.则反应过程中未被还原的硝酸的物质的量可能为A.b B.a+3b 1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代,整个过程最多需氯气A.5mol B.6mol C.4mol D.7mol 高中简单无机化学计算将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得澄清的混合溶液,则FeS与FeO的量为多少(摘自山东高三模拟,无错)答案上认为Fe全部为3 下列物质中铁元素的质量分数由高到低下列物质中铁元素的质量分数由高到低排列顺序正确的( ) A.FeO>Fe2O3 >Fe3O4>FeS B.Fe2O3>FeO>Fe3O4 >FeS C.Fe3O4 >Fe2O3 >FeO>FeS D.FeO>Fe3O4>Fe2O3 >FeS 1mol乙烯最多可与多少氯气反应( )A、2mol B、3mol C、4mol D、5mol 1mol乙烷在光照条件下,最多可以与多少摩尔Cl2发生取代?(  ) A、4mol B、8mol C、2mol D、6mol 1mol乙烷在光照条件下,最多可以与多少摩尔Cl2发生取代?(  ) A、4mol B、8mol C、2mol D、6mol 2010上海高考化学题由5molFe2O3 ,4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 A.4:3 B.3:2 C.3:1 D.2:lA和D 化学反应过程中总是伴随着能量的变化.反应中能量变化说法正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小与1mol氢分子所具有的能量B.常温下,反应Fe+S=FeS不能自发进行,则该反应为吸热反应C a mol NaOH 与 b mol CO2反应 求生成物的质量