用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g,可得到1.6g硫,则原混合物中FeS的质量是A．4.4g B．10.7g C．17.6g D．23.9g求问具体的解题步骤,以及它们到底是怎么反应的?

用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g,可得到1.6g硫,则原混合物中FeS的质量是A．4.4g B．10.7g C．17.6g D．23.9g求问具体的解题步骤,以及它们到底是怎么反应的?
用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g,可得到1.6g硫,则原混合物中FeS的质量是
A．4.4g B．10.7g C．17.6g D．23.9g
求问具体的解题步骤,以及它们到底是怎么反应的?

用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g,可得到1.6g硫,则原混合物中FeS的质量是A．4.4g B．10.7g C．17.6g D．23.9g求问具体的解题步骤,以及它们到底是怎么反应的?
硫酸溶解后,三价铁会与硫离子反应,将硫离子氧化成硫单质.
存在两种情况,一种是三价铁过量,将硫离子完全氧化；一种是三价铁不足,没有将硫离子完全氧化.
写出反应离子方程式：
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S
2 1 1
0.1mol 0.05mol 1.6/32=0.05mol
因此,第一种情况,硫离子完全氧化,硫化亚铁质量为0.05乘以88等于4.4克；
第二种情况,硫离子没有完全氧化,三价铁完全参加反应,因此,根据三价铁进行计算.氢氧化铁质量等于0.1乘以107=10.7克,由于混合物总质量为28.3克,因此硫化亚铁质量为28.3-10.7=17.6克
本题关键：考虑过量与不足两种情况
选AC