体积相等,PH=3的醋酸溶液和盐酸溶液,在相同条件下分别与相同质量的锌粉反应,下列情况不可能存在的是:A开始时,两者产生氢气的速率相同B如果锌粉都完全反应了,则与盐酸反应的锌粉首先
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 00:53:19
体积相等,PH=3的醋酸溶液和盐酸溶液,在相同条件下分别与相同质量的锌粉反应,下列情况不可能存在的是:A开始时,两者产生氢气的速率相同B如果锌粉都完全反应了,则与盐酸反应的锌粉首先
体积相等,PH=3的醋酸溶液和盐酸溶液,在相同条件下分别与相同质量的锌粉反应,下列情况不可能存在的是:
A开始时,两者产生氢气的速率相同
B如果锌粉都完全反应了,则与盐酸反应的锌粉首先反应完
C有可能盐酸反应完,而醋酸仍有剩余
D如果锌粉都完全反应了,则两者产生的氢气一样多
体积相等,PH=3的醋酸溶液和盐酸溶液,在相同条件下分别与相同质量的锌粉反应,下列情况不可能存在的是:A开始时,两者产生氢气的速率相同B如果锌粉都完全反应了,则与盐酸反应的锌粉首先
答案选B,醋酸中的先反应完.A,最初溶液的PH相等则溶液中的H离子浓度相等,所以反应速度一样.C,若锌粉过量,则盐酸可以反映完全,醋酸为弱酸,可以继续电离出H离子,因此可以产生更多氢离子.D,可以根据反应中的电子守恒还说明.
B.因为随着反应的进行,盐酸的氢离子浓度降低了,而醋酸则不同,醋酸是弱酸,所以消耗氢离子时也会产生氢离子,所以反应一段时间后醋酸的氢离子浓度比盐酸的高,所以醋酸中的锌先反应完!
B 随着反应的进行,盐酸的氢离子浓度降低了,醋酸是弱酸,还会发生水解。解释:A 开始时,PH相同,氢离子浓度相同,两者产生氢气的速率相同。C中如果锌粉比较多,把盐酸反应完啦,而醋酸是弱酸,还会发生水解,电离出氢离子。D选项是因为锌粉的量相同,而锌粉都完全反应了,所以产生的氢气相同。Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑...
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B 随着反应的进行,盐酸的氢离子浓度降低了,醋酸是弱酸,还会发生水解。解释:A 开始时,PH相同,氢离子浓度相同,两者产生氢气的速率相同。C中如果锌粉比较多,把盐酸反应完啦,而醋酸是弱酸,还会发生水解,电离出氢离子。D选项是因为锌粉的量相同,而锌粉都完全反应了,所以产生的氢气相同。Zn+2Hcl=Zncl2+H2↑
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选B,当然是盐酸先反应完咯,盐酸的酸性比醋酸大很多。