将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液呈酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液呈酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液呈酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系是
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后,溶液呈酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
醋酸钠是盐（大多盐都是完全电离的）,所以在水中完全电离,生成0.02molCH3COO-和0.02molNa+,加入盐酸后,有出现了0.01molH+和Cl-
CL-无论和那种阳离子都是完全电离的（盐酸是强酸）所以水中有0.01molcl-
CH3COO-和H+结合生成醋酸,是弱酸,部分电离,因为溶液酸性,所以有部分H+存在,醋酸根原来是0.02mol,和0.01mol结合后只剩0.01mol,和cl-一样多,但是部分电离后就超过了0.01mol,而醋酸原来生成0.01mol,电离后不到0.01mol,由此可以得出c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),而醋酸酸性弱,所以c(CH3COOH)>c(H+)
由上述理由可以得出这些不等式

先考虑混合后产物：
CH3COOH、CH3COONa、NaCl不考虑其他情况，三者物质的量相等
显酸性，电离大于水解，只考虑CH3COOH电离。
c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小，c(Cl-)不变。