用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.(1)需要盐酸多少mL?（2）若多滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?（3）若少滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 00:01:17

用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.(1)需要盐酸多少mL?（2）若多滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?（3）若少滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.
(1)需要盐酸多少mL?
（2）若多滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?
（3）若少滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?

用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.(1)需要盐酸多少mL?（2）若多滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?（3）若少滴1/20mL盐酸,问C（NAOH）=?PH=?
HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据化学反应方程式知物质的量相等所以c1v1=c2v2,又c1=c2所以v1=v2=20ml,20ml恰好反应为中性的氯化钠溶液,多滴了溶液显酸性,C（NAOH）=0,PH=-lgc（H+）,而体积变化了所以n（HCl）=0.1mol/Lx1/20ml/1000ml/L,c(HCl)=n/(40+1/20)ml/1000ml/L=2x10^-5x1000x20/801=5x10^-4mol/L,所以PH=-lgc（H+）约＝3.3,同理第三问n（NaOH）=0.1mol/Lx1/20ml/1000ml/L,c(NaOH)=n/(40-1/20)ml/1000ml/L=2x10^-5x1000x20/799=5x10^-4mol/L=5x10^-4mol/L,kw=c(H+)c(OH-)=10^-14,PH=-lgc（H+）=14-3.3=10.7

0.4MOL/L的盐酸滴定液怎么配制成0.1MOL/L的盐酸滴定液用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100ml 0.1mol/L的盐酸,多加一滴或少加一滴(约0.05ml)标准（大学化学）配制0.1mol/l的盐酸及用na2co3滴定实验的预习报告用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-)>C(H+)的情况?这不遵循电荷守恒啊用盐酸标准溶液（0.2mol/L)滴定硼砂（0.1mol/L,20mL),计量点时PH值是多少? 用盐酸标准溶液直接滴定0.1mol/L醋酸钠,测定答案准确吗? 用0.1mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水,用甲基橙作指示剂,是否正确,为什么用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH= 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是什么情况会是铵根离子浓度大于氯离子浓度,氢氧根离子浓度大于氢离子浓度这两个条件同时满足下四种滴定反应,突跃范围最大的是（）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 每1mol硝酸银滴定液(0.1mol/L)与2/15mol的氢氧化钠（1mol/l)滴定液相当的理解 0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氢氧化钠滴定液(0.1mol/l)有什么区别 0.1mol/L的盐酸如何标定从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终点后不慎又...从滴定管中放出的1滴溶液的体积约为0.05mL,用0.1mol/L的盐酸滴定同浓度的烧碱,达到滴定终以酚酞作指示剂,用0.1 mol/L盐酸分别滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水,消耗盐酸体积相同吗 0.1mol/L的氢氧化钠溶液如何滴定碘滴定液能配出0.1mol/L的么