化学中的SP轨道如何理解

化学中的SP轨道如何理解
化学中的SP轨道如何理解

化学中的SP轨道如何理解
化学里的sp轨道到大学的普通化学才有具体的阐述,这里简单说一下.
根据高中已有的知识我们知道,第一层电子有2个,有s轨道；第二层电子有8个,有sp轨道；第三层电子有18个,有spd轨道……
我们可以用l,m,n,ms这四个量子数来描述一个电子（大学内容,了解即可）
而事实上,p轨道有三个,分别为px、py、pz轨道,在空间上分布为相对的x轴、y轴和z轴,是纺锤形,正半轴负半轴各一个锤.而s轨道是球形.根据泡利不相容原理,s、px、py、pz各填入自旋方向相反的两个电子.

sp是一种杂化轨道，用来表示“线性分子”，像 O=C=O, 其中C是sp杂化构型。
其他关于sp的都是浮云。