在稀溶液中【H+ + OH- —— H2O+ 57.3KJ】偌将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合,所放出的能量小于57.3KJ参考书上说这句话是对的,为什么呢?我的猜测是,因为除了要生成H2O,还会生成醋酸钠,要消耗

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 04:19:00

在稀溶液中【H+ + OH- —— H2O+ 57.3KJ】偌将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合,所放出的能量小于57.3KJ参考书上说这句话是对的,为什么呢?我的猜测是,因为除了要生成H2O,还会生成醋酸钠,要消耗
在稀溶液中【H+ + OH- —— H2O+ 57.3KJ】
偌将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合,所放出的能量小于57.3KJ
参考书上说这句话是对的,为什么呢?
我的猜测是,因为除了要生成H2O,还会生成醋酸钠,要消耗一部分能量,所以放出热量小于57.3KJ,可以这样理解嘛?

在稀溶液中【H+ + OH- —— H2O+ 57.3KJ】偌将含1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合,所放出的能量小于57.3KJ参考书上说这句话是对的,为什么呢?我的猜测是,因为除了要生成H2O,还会生成醋酸钠,要消耗
1molCH3COOH与含1molNaOH的稀溶液混合,其反应过程有：
氢离子与氢氧根结合生成水；
醋酸电离生成醋酸根和氢离子；
第一步是放热反应,第二步是吸热反应.
而氢氧根就是1mol,所以即使完全反应,第一步放出的热量也就是57.3KJ
但是由于醋酸是弱酸,大量存在的是醋酸分子,也就是说第一步的反应,需要第二步不断反应生成的氢离子,而第二步是需要吸收热量的,因此整个过程释放的总的热量就小于57.3KJ

你好
我们知道CH3COOH与NaOH是强碱弱酸的反应 H+ + OH- —— H2O + 57.3KJ（这个要是热化学方程式的话 57.3KJ应该是负的吧因为中和放热）
这个方程式只能用于强碱强酸而CH3COOH是不完全电离的如果要中和的话CH3COOH还需要吸热才可以电离出更多的氢离子所以所放出的能量小于57.3KJ
只要好好分析就一定没...

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稀溶液中醋酸完全电离,故溶液中是H和OH直接反应生成H2O,反应热为57.3KJ
浓溶液如1MOL的醋酸只有部分电离,未电离部分要先电离,再反应,电离过程也需能量,故反应热量不同

醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱。
而弱酸强碱中和时，是要先弱酸电离吸热，再中和放热。
因此弱酸强碱中和热小于57.3kJ/mol.

因为醋酸是弱酸，醋酸根在水中要水解，而水解吸热。以后就会学到了。好好学。

可能含有大量下列离子：K+,H+,Mg2+,OH-,CO32-,Cl-的某无色透明溶液（不考虑水电离出的少量的H+和OH-）,能与Al反应放出H2,(1)若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则该无色溶液中一定有——,——离子,一定为什么HPO4-,HCO3-不能在OH-.H+溶液中共存 HCO3-与H+,OH-在溶液中共存吗下列离子方程式中错误的是A将氨通入盐酸中 NH3+H+=NH4+B在NAOH aq中滴入几滴NH4CL溶液 NH4++OH-=NH3↑+H2OC将少量铜屑放入浓硝酸中 CU=4H++2NO3-=CU2++2NO2↑+2H2OD将稀硫酸滴在铜片上 CU+2H+=CU2++H2↑理由用Fe做负极,石墨做正极用Fe做负极,石墨做正极,NaCl为电解质溶液的原电池,在石墨电极处的电极反应为 O2 + 4e- + 2H2O ——>4OH-,为什么不是 2H+ + 2e- ——>H2?反应物中为什么会有氧气?最终可观察到关于离子方程式问题1.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+ 2H+ =Ca2+ + 2H2O2.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH- =AlO2- + H2（气体符号）3.以石墨为电极电解氯化铝溶液：2Cl- +2H2O==（电解）2OH- +H2（气高二化学电解制CU2O用直流电强碱性电解质中电解铜制Cu2O 正极：2Cu+2OH- -2e-=H2O+Cu2O 负极：2H+ +2e-=H2 为什么强碱中还H+?可不可以可以写成正极：4CU+2OH- —2e-=2CU2O+H2 负极：2H2O+2e-=2OH-+H2?为在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol Na 下列离子反应方程式书写正确的是 A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+2H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．标准状况下,将少量Cl2缓慢注入的在稀酸性溶液中A、pH>7 B、pH=7 C、只有H+而无OH-A、pH>7 B、pH=7 C、只有H+而无OH- D、H+和OH-同时存在铁做电极电解氢氧化钠溶液阴极为什么是2H+＋2e— = H2,而不是2H2O+2e-=H2+2OH-,不是碱性介质吗? 下列离子方程式书写正确的是（）铝粉加入稀硫酸中：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 已知在稀溶液中H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l),△H =－57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为＿J用50mL0.6mol.L^-1氢氧化纳溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计电解池电解后,溶液ph变化?1.我知道出H2增大,出O2减小.但H2来自H+,O2来自哪里?OH-对吗,OH-电解后失电子只是产生氧气吗?OH-中的H呢,请写一下正极的电极方程式（假设溶液中OH-发生氧化反应）.2.若强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol,向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、 .某无色透明溶液与铝反应放出H2,该溶液中可能含有大量的:H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO-3、CO2-3等离子某无色透明溶液与铝反应放出H2,该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO-3、CO2-3等在稀溶液中：H++OH－=H2O;德塔H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大在稀溶液中：H++OH－=H2O;?H=-57.3kJ/mol,若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于