标况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,则混合气体的总质量为?若混合气体中m(o)=m(C)+m(N),则氮气和一氧化碳的体积比为?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/25 13:25:56

标况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,则混合气体的总质量为?若混合气体中m(o)=m(C)+m(N),则氮气和一氧化碳的体积比为?
标况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,则混合气体的总质量为?若混合气体中m(o)=m(C)+m(N),则氮气和一氧化碳的体积比为?

标况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,则混合气体的总质量为?若混合气体中m(o)=m(C)+m(N),则氮气和一氧化碳的体积比为?
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(1)混合气体的总的物质的量n_总=V_总/22.4L/mol=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
   M(N₂)= M(CO)=28g/mol,
因此两者不管以何种比例混合,混合气体的摩尔质量均为M_混=28g/mol.
则M(_混)= n_总_*M_混₌0.25mol*28g/mol=7g
(2) 氮气和一氧化碳的体积比为x
   则V（N₂）= xV（CO）
根据题意 m(o)=m(C)+m(N),
有 n（0）*16 =n(c)*12+n(N)*14
将 n（0）= V（CO）/22.4
        n（C）= V（CO）/22.4
     n（N）= [V（N₂）/22.4]*2= [xV（CO）/22.4]*2 代入上式
有   [V（CO）/22.4] * 16=[ V（CO）/22.4] *12+ [xV（CO）/22.4]*2*14
   等式两边同时除以V（CO）/22.4 得到：16=12+28x
   解出x=1/7
   氮气和一氧化碳的体积比为1:7

N2=28g/mol
CO=28g/mol
标况下，5.6l=0.25mol
所以质量为：28*0.25=7g
体积比=质量比
O=16，C=12，N=4
所以：M(CO):M(N2)=28:4
所以体积比为：7:1标况下，5.6l=0.25mol
所以质量为：28*0.25=7g
这两步不理解为什么5.6l=0.25mol，...

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N2=28g/mol
CO=28g/mol
标况下，5.6l=0.25mol
所以质量为：28*0.25=7g
体积比=质量比
O=16，C=12，N=4
所以：M(CO):M(N2)=28:4
所以体积比为：7:1

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标准状况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,混合气体的物质的量标况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,则混合气体的总质量为?若混合气体中m(o)=m(C)+m(N),则氮气和一氧化碳的体积比为? 标准状况下氮气与一氧化碳的混合气体共5.6升,混合气体的总质量为多少? 5.6克一氧化碳和氮气的混合气体的质子数是多少?怎么算? 常温常压下14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为? 怎么解释2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2NA 标况下一氧化碳与二氧化碳的混合气体共6.72升、则该混合气体中的碳原子个数是多少?为什么? 氢气和一氧化碳混合气体5.6升（标况下）充分燃烧,需氧气的质量由氢气,氧气和氮气组成的混合气体在同温同压下与一氧化碳密度相同,求该混合气体中氢气氮气氧气的体积比标况下,一氧化碳和二氧化碳的混合气体质量为十克,体积为6.72升,求一氧化碳和二氧化碳的体积比. 下列混合气体点燃时,不会发生爆炸的是：①一氧化碳与空气 ②氢气和氮气 ③天然气和二氧化碳 ④氢气和氧气 ⑤氮气和空气初三化学：现有一氧化碳和二氧化碳混合气体共12.8克……现有一氧化碳和二氧化碳混合气体共12.8克,将混合气体缓缓通过足量的灼热氧化铁,使一氧化碳完全反应后,固体的质量减少4.8克,将所常温常压下,28g氮气和一氧化碳混合气体中所含的原子数是多少啊常温常压下14g由氮气和一氧化碳组成的混合气体含有的原子数目为NA 将氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体先通过足量澄清石灰水,在通过足量炽热的氧化铜,最后剩余气体是（）A二氧化碳和氮气B只有二氧化碳C只有一氧化碳D只有氮气试计算氢气和一氧化碳各多少克标准状况下,氢气和一氧化碳的混合气体共4.48L ,测得其质量为1.7g,试计算氢气和一氧化碳各为多少克和多少升? 有二氧化碳和一氧化碳的混合气体共10.8克,其物质的质量为0.3摩尔,混合气体中二氧化碳与一氧化碳物质的量各一氧化碳和二氧化碳混合气体共0.1mol,质量为2.96克,则混合气体中一氧化碳的物质的量是多少?不会的不要胡说,