标准状况下 A和B的两种物质组成的混合气体(A的相对分子质量大于B)知混合气体中只有氮和氧,而且不论A B以何种比例混合,氮和氧的质量比总大于7:8,小于7:4,由此可确定A是什么?B 是什么?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 18:16:53

标准状况下 A和B的两种物质组成的混合气体(A的相对分子质量大于B)知混合气体中只有氮和氧,而且不论A B以何种比例混合,氮和氧的质量比总大于7:8,小于7:4,由此可确定A是什么?B 是什么?
标准状况下 A和B的两种物质组成的混合气体(A的相对分子质量大于B)知混合气体中只有氮和氧,而且不论A B以何种比例混合,氮和氧的质量比总大于7:8,小于7:4,由此可确定A是什么?B 是什么?若上述气体中氮和氧的质量比为21:20,则混合气体中A和B的物质的量的比为多少?

标准状况下 A和B的两种物质组成的混合气体(A的相对分子质量大于B)知混合气体中只有氮和氧,而且不论A B以何种比例混合,氮和氧的质量比总大于7:8,小于7:4,由此可确定A是什么?B 是什么?
氮和氧的质量比等于7:8是NO
氮和氧的质量比等于7:4是N2O
设:混合物含NO为Xmol,N2O为ymol
其中N原子的物质的量(2x+y)mol O原子的物质的量(x+y)mol
(2x+y)X14:(x+y)X16=21::2
x:y=4:1
或者用十字交叉法
设:混合物的平均化学式NxOy
14X:16y =21:20
x:y=6:5=6/5:1 化学式为N6/5O
NO 一个O 1N 4/5
6/5
N2O 一个O 2N 1/5
NO/N2O= 4/5:1/5 = 4:1

A是N2O
B是NO
A:B=1:2
解析:7:8=14:16
7:4=28:16
在这两个值中间的混合物,所以一定有N2O和NO这两种物质。
第二问用十字交叉就能做出来的。

7:8和7:4表明2个极端,得出NO和N2O。
设:有Xmol NO YmolN2O
(X+2Y)*14:(X+Y)*16=21:20
化简得X:Y=4:1

设N有Xmol,Oymol 7/8<14x/16y<7/4 所以1

标准状况下 A和B的两种物质组成的混合气体(A的相对分子质量大于B)知混合气体中只有氮和氧,而且不论A B以何种比例混合,氮和氧的质量比总大于7:8,小于7:4,由此可确定A是什么?B 是什么? 【高二化学】一道有机物燃烧计算的选择题》》将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克谁,下列说法正确的是( )(A)一定有乙烯(B)一定有甲 在标准状况下,两种气态烷烃的混合物的密度为1.027g、L-1.写出组成该混合烷烃的各物质的分子式 5.由X、Y两元素组成的气态化合物XY4,在一定条件下完全分解为A、B两种气体物质,己知标准状况下20mLXY4分解可产生标准状况下30mL A气体(化学式为Y2)和10mL B气体,则B的化学式为( )A.X2 B.Y2X2 (1).A B两种气体组成的混合气体8.6g.在标准状况下体积为8.96L.已知A与B的物质的量之比为3:1,相对分子质量之比为14:1,由此可推断A可能是_____或_____,B可能是_____.(2).在标准状况下,CO和CO2的混合气体 1,在标准状况下,一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6升,如果一氧化碳的质量为5.6克,则二氧化碳的质量为多少克?2,在标准状况下,对A和B两种物质组成的混合气体(A的相对分子质量大于B)进行分析, 在标准状况下,0.5mol氢气和氧气混合气的体积约是多少 A、B、C为三种链烃,A为烷烃,B为炔烃,C为烯烃,A、B碳原子数均为2,C的碳原子个数为4,且A、B、C三种物质按物质的量1:1:2混合,标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL,电火花点燃,将燃烧 A、B、C为三种链烃,A为烷烃,B为炔烃,C为烯烃,A、B碳原子数均为2,C的碳原子个数为4,且A、B、C三种物质按物质的量1:1:2混合,标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL,电火花点燃,将燃烧 在标准状况下,22.4ml的CO2和O2的混合气的物质的量为{ }其所含的氧原子数为{ } A为乙烷,B为乙烯,C为丁烯,且ABC三种物质按物质的量比1:1:2混合,取标准状况下该混合物和过量氧气组成的混合气体840ml,电火花点燃,将燃烧后的产物用过量的碱石灰吸收,碱石灰增重0.93g.求:碱 标准状况下,CO和CO2组成的混合气体13.44L,24g,此混合气体中c.o两种原子的物质的量之比是多少? 两种气态烃组成的的混合气体0.2mol,完全燃烧生成0.3molCO2和7.2mol水 两种气态烃组成的的混合气ti下例说法正确的A一定有甲烷B一定有乙炔C一定没有乙烯D一定有乙烷两种气态烃组成的的混合气 在标准状况下,把1体积Cl2,5体积O2和11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是( )在标准状况下,把1体积Cl2,5体积O2和11体积H2混合,这三种气体的物质的量之比是( ),质量之比是( ),混合气 决定气体体积大小的因素:标准状况:通常状况:同一物质状态变化的原因是什么的改变.通常情况下,1molH2的体积是:H2和O2混合气0.5mol,其体积为多少? 在标准状况下,1摩尔氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4升, 标准状况下,等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体5.6L,质量为5.6g,A的相对分子质量为B的两倍,求A和B的摩尔质量各是多少?前面打错了 质量是7.5g 不是5.6g 请注意 在标准状况下,物质的量为0.3mol的no和no2混合气,质量为11.88g,则no和no2的物质的量比为?