用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHAc至PH=8,计算终点误差终点误差的计算公式是什么怎么得出来的,与PBE式有什么关系

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 06:41:20

用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHAc至PH=8,计算终点误差终点误差的计算公式是什么怎么得出来的,与PBE式有什么关系
用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHAc至PH=8,计算终点误差
终点误差的计算公式是什么怎么得出来的,与PBE式有什么关系

用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/LHAc至PH=8,计算终点误差终点误差的计算公式是什么怎么得出来的,与PBE式有什么关系
计量点时滴定剂与被滴物质恰好完全反应,停止滴定时是滴定终点(该题中指滴到PH=8时),滴定终点与计量点不一致所引起的误差就是滴定误差
计量点时NaOH + HAc 恰好完全反应（NaOH + HAc = NaAc + H2O）,假设0.1mol/LHAc总量为20ml,则计量点时所用的0.1mol/L的NaOH也为20ml,此时溶液为NaAc溶液,计算计量点时PH值,即是NaAc的PH值,此时c(NaAc)=0.1/2=0.05mol/L(溶液体积变为40ml),则溶液中
[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(c*Kw/Ka)=根号下[0.05*10-14/(1.8*10-5)]=5.27*10-6
PH=14-POH=14+lg[OH-]=8.72
此题终点为滴到PH=8时,显然8<8.72,也就是滴定终点在计量点之前,那么滴定终点时还有未反应的HAc,此时溶液为NaAc与HAc的混合溶液,即HAc~NaAc形成的缓冲溶液,假设滴入NaOH的体积为Vml(V<20)
缓冲溶液的PH=PKa+lg[c(NaAc)/c(HAc)],代人数值8=-lg(1.8*10-5)+lg[c(NaAc)/c(HAc)],解得
c(NaAc)/c(HAc)=1778
c(NaAc)=0.1*V/(20+V)
c(HAc)即剩余HAc的浓度,c(HAc)=(0.1*20-0.1*V)/(20+V)
所以c(NaAc)/c(HAc)=[0.1*V/(20+V)]/[(0.1*20-0.1*V)/(20+V)]=1778
解得V=19.99mL
所以终点误差=（20.00-19.99)/20.00*100%=0.05%

下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH= 0.1mol/L HCL 滴定 20ml 0.1mol/L NaOH 实验的相对偏差如何计算 用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH求,化学计量点时的PH 0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH, 化学计量点时的PH 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH值范围为 0.1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?如上 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少? 某人用0.5000mol/l的HCl直接滴定25ml 0.1mol/l的NaOH水溶液浓度,操作是否正确,为什么? 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph如加如NaOH溶液15.00mL 19.05mL 这两个随便一个就够 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH范围是?（已知lg2=0.3） 用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.76×10-5） 用0.1mol·L-1HCl滴定含有NaAc的0.1mol·L-1NaOH,应选用的指示剂是请简要说明一下原因,那个NAAC对滴定有什么影响? 0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液 一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围或者解题思路能不能