0.1mol\L氨水中,铵根离子浓度等于氢氧根离子浓度为什么不对

0.1mol\L氨水中,铵根离子浓度等于氢氧根离子浓度为什么不对
0.1mol\L氨水中,铵根离子浓度等于氢氧根离子浓度
为什么不对

0.1mol\L氨水中,铵根离子浓度等于氢氧根离子浓度为什么不对
氨水中阴离子有：OH-,阳离子有：H+和NH4+,根据电荷守恒：
[H+] + [NH4+] = [OH-]
因为溶液中氢离子浓度不为0,所以铵根离子浓度不等于氢氧根离子浓度

因为氨水是弱碱，其中的氨根会水解，生成氨气了，所以氢氧根的浓度大于氨根。（高二知识）

严格说来的确不对。
NH3·H2O ==(电离)= NH4+ + OH- 该过程生成的离子浓度比是1：1
但是考虑到水的微弱电离，也有OH-产生，故实际OH-数量要比NH4+数量略多

氨水虽然显碱性，但是水作为弱电解质，还会电离出氢离子，因此由电荷守恒（即溶液显电中性），可得：
c(NH4 +)+c(H +)=c(OH -)【即正电荷总量=负电荷总量】
如此可知，铵根离子浓度略小于氢氧根离子。
你也可以理解成虽然NH3H2O电离出的NH4 +和OH -相等，但水也要电离出OH -....

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氨水虽然显碱性，但是水作为弱电解质，还会电离出氢离子，因此由电荷守恒（即溶液显电中性），可得：
c(NH4 +)+c(H +)=c(OH -)【即正电荷总量=负电荷总量】
如此可知，铵根离子浓度略小于氢氧根离子。
你也可以理解成虽然NH3H2O电离出的NH4 +和OH -相等，但水也要电离出OH -.

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不对，氨水电解按根离子和OH离子，水中还有OH离子，所以不等，前者小于后者