锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌．实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制的氢气和氯化锌的质量各是多少?很多的答的一点都不详细而且答案还不一样

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 05:59:51

锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌．实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制的氢气和氯化锌的质量各是多少?很多的答的一点都不详细而且答案还不一样
锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌．实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制的氢气和氯化锌的质量各是多少?
很多的答的一点都不详细
而且答案还不一样

锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌．实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制的氢气和氯化锌的质量各是多少?很多的答的一点都不详细而且答案还不一样
3.7g 的Zn就是3.7/65=0.057mol
那么产生的氢气也是0.057mol即0.114克
产生的氯化锌也是0.057mol,即7.752克

Zn+2HCl=H2+ZnCl2
M1 M2 M3
m1 m2 m3
就有M1/m1=M2/m2=M3/m3
其中M代表分子质量 m为实际质量

Zn + 2HCl === ZnCl2+2H2
65 136 4
3.7g x y
65/3.7g=136/x
65/3.7g=4/y
解出x,y即可

设氢气的质量为X，氯化锌的质量为Y
方程式：
Zn+2HCl==H2（气体）+ZnCl2
3.7g X Y
65 2 136
X=0.114g
Y=7.742g
这是初中的方法。
有什么不明白的地方再问我。

Zn+2HCl=====ZnCI2+H2↑
65 136 2
3.7g Y X
由于Mr反应物等于Mr生成物
所以m反应物等于m生成物
所以用锌Mr65除以氢气Mr2
相当于每65份的锌就有2份的氢
所以3.7g的锌就有x的氢
即65/2=...

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Zn+2HCl=====ZnCI2+H2↑
65 136 2
3.7g Y X
由于Mr反应物等于Mr生成物
所以m反应物等于m生成物
所以用锌Mr65除以氢气Mr2
相当于每65份的锌就有2份的氢
所以3.7g的锌就有x的氢
即65/2=3.7g/x
答案：x=0.11g y=7.7g

收起

设氢气的质量为X，氯化锌的质量为Y
方程式：
Zn+2HCl==H2（气体）+ZnCl2
3.7g X Y
65 2 136
X=0.114g
Y=7.742g

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