已知KSP(Fe(0H)3)==1.25×10-38,KSP(Mg(OH)3)=1.8×10-11,当溶液中某离子的浓度小于1×10-5mol.L-1时,可认为该离子已沉淀完全.又知:lg2=0.3,lg5=0.7,则在Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1 mol.L-1的溶液中: ①什么沉淀也

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 07:39:45

已知KSP(Fe(0H)3)==1.25×10-38,KSP(Mg(OH)3)=1.8×10-11,当溶液中某离子的浓度小于1×10-5mol.L-1时,可认为该离子已沉淀完全.又知:lg2=0.3,lg5=0.7,则在Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1 mol.L-1的溶液中: ①什么沉淀也
已知KSP(Fe(0H)3)==1.25×10-38,KSP(Mg(OH)3)=1.8×10-11,当溶液中某离子的浓度小于1×10-5mol.L-1时,可认为该离子已沉淀完全.又知:lg2=0.3,lg5=0.7,则在Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1 mol.L-1的溶液中: ①什么沉淀也不生成的最大pH应控制为 ; ②已知:pH=-4时,c(Fe 3+)小于1mol.L-1,通过数据分析说明,控制溶液的pH是否可将Fe3+和Mg2+完全分 离 .
① 1.7 (1分) ②当Fe3+沉淀完全时C (H+)=1×10-4 mol•L-1 ,C(OH-)=1×10-10 mol•L-1 则C(Mg2+)•C(OH-)2 =0.1×(1×10-10)2=1×10-21 〈 Ksp =1.8×10-11 ,所以通过控制溶液的pH,可将Fe3+和Mg2+完全分离.(2分)

已知KSP(Fe(0H)3)==1.25×10-38,KSP(Mg(OH)3)=1.8×10-11,当溶液中某离子的浓度小于1×10-5mol.L-1时,可认为该离子已沉淀完全.又知:lg2=0.3,lg5=0.7,则在Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1 mol.L-1的溶液中: ①什么沉淀也
Ksp[Fe(OH)3]/0.1再开三次方,得5*10^-13取负对数得12.3,用14一减即得

已知Ksp(Fe(OH)3)=1.25 已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.794.0×10-39,则该温度下反应 Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O的平衡常数为? 已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O== Fe(OH)3+3H+的平衡常数为? 已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的PH为6.7和3.2.现在向ph=0、Cu2+、Fe3+浓度均为0.04mol/l的溶液中加入某固体,以中和H+调节PH(设溶液体积不变),该过程Cu2+ 已知KSP(Fe(0H)3)==1.25×10-38,KSP(Mg(OH)3)=1.8×10-11,当溶液中某离子的浓度小于1×10-5mol.L-1时,可认为该离子已沉淀完全.又知:lg2=0.3,lg5=0.7,则在Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1 mol.L-1的溶液中: ①什么沉淀也 已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(已知一定温度下的ksp:Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相 已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀 (当已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10^-36,则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到PH= ▲ 时 Fe3+才能完全沉淀 (当溶液中 在Fe(OH)3的饱和溶液中 Ksp= 4、298k时,在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时,有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成(假设无其他反应发生).当沉淀达到平衡时,保持C(OH-)=1.0 mol.L-1.求E (Fe3+ /Fe2+ )为多少?(已知Ksp ( Fe(OH)3 )=2.810-39 ,Ksp (Fe(O 已知Fe(OH)3的Ksp=4.0*10的-38次方mol4/L在含物质的量浓度均为0.01mol/L的Fe3+和 H+溶液中滴加NaOH溶液,生成物色顺序为什么是:H2O,Fe(OH)3 . 高中化学ksp计算 求详解已知:① Ksp[Fe(OH)3 ]= 2.5×10-39、Ksp [Cr(OH)3]= 6.3×10-31;②溶液中若离子浓度小于10-5 mol·L-1时,可视为沉淀完全.25℃时,若沉淀E为Fe(OH)3、Cr(OH)3,步骤④中,应控制溶液 化学沉淀溶解4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L-1 .如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知:? Ksp[Fe(OH)3 ]=1.0×10-38 ? Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14? (提示 【急】无机化学计算题在某混合溶液中Fe3+和Zn2+浓度均为0.010mol·L-1.加碱调节pH值,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn2+保留在溶液中.通过计算确定分离Fe3+和Zn2+的pH值范围?已知:KspΘ(Fe(OH)3)=2.64×10-39,KspΘ 已知在室温时,X(OH)2的溶度积Ksp=3.2x10^-11mol·L^-3,求室温下X(0H)2饱和溶液中X2+和OH-的物质的量浓度. .欲使含Fe3+为0.01mol•L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( ) (.欲使含Fe3+为0.01mol·L-1溶液中的Fe3+以Fe(OH)3开始沉淀时,溶液的pH值约为( )已知KSP Fe(OH)3=2.64*10-39A.12.5 B.4.5 C.70 D 一道与水解有关的化学题已知25度时Ksp(Fe(OH)3)=1.0*10^-38,Ksp(Al(OH)3)=1.0*10^-32.当溶液中Fe3+和Al3+完全沉淀三价铁离子和氯离子浓度均小于1*10^-5mol/L,调节溶液的PH应略大于____.这题PH算出来有两个,选 你好: 计算0.010mol/L Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH.已知Ksp标准[Fe(OH)3]=2.64*10^-39.我看了你对这题的解答,和正确答案也相符.但我想问下,Ksp作为是溶度积,表示的不是沉淀-溶解平衡时,饱和 两道沉淀平衡的题~都不难 就是不确定第一道:一溶液含有Fe2+和Fe3+,浓度均为0.10mol/l,如果要求Fe(OH)3定性沉淀完全,而Fe(OH)2不沉淀,需要控制PH在什么范围?Ksp[Fe(OH)3]=2.6 X 10^-39,Ksp[Fe(OH)2]=4.9 X 10^-17