1、在一个密闭的容器内,将足量的溴与氢氧化钠充分反应,发现低温时只有1/2的溴转化为溴化钠,而高温时有5/6的溴转化为溴化钠.（1）低温时反应方程式为：（2）高温时反应方程式为：2、用

1、在一个密闭的容器内,将足量的溴与氢氧化钠充分反应,发现低温时只有1/2的溴转化为溴化钠,而高温时有5/6的溴转化为溴化钠.（1）低温时反应方程式为：（2）高温时反应方程式为：2、用
1、在一个密闭的容器内,将足量的溴与氢氧化钠充分反应,发现低温时只有1/2的溴转化为溴化钠,而高温时有5/6的溴转化为溴化钠.（1）低温时反应方程式为：（2）高温时反应方程式为：2、用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数.填写下列各空.（1）原子种类由 决定 （2）元素种类由 决定 （3）相对原子质量或者质量数由 决定 （4）元素的原子半径由 决定 （5）元素的化合价主要由 决定 （6）元素的化学性质主要由 决定 3、把碳酸氢钠和十水碳酸钠的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液,其中钠离子浓度为0.5mol/L,如果将这些混合物加热到恒重会失重（ ） A.2.65g B.0.31g C.3.60g D.3.91g

1、在一个密闭的容器内,将足量的溴与氢氧化钠充分反应,发现低温时只有1/2的溴转化为溴化钠,而高温时有5/6的溴转化为溴化钠.（1）低温时反应方程式为：（2）高温时反应方程式为：2、用
1 低温时 2NaOH + Br2 == NaBr + NaBrO + H2O 高温时 6NaOH + Br2 = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O 2（1）AB （2）A （3）AB （4）E （5）D （6）A （高中知识都记不住了,有些不敢确定） 3 这个题算是最简单的一类了,设碳酸氢钠y mol,十水碳酸钠x mol,用质量守恒和原子守恒列方程 286x+84y=6.65 2x+y=0.05 解出x=0.02 ,y=0.01 ,则十水碳酸钠中的结晶水的质量为0.02×10×18=3.6（其实到这里答案已经出来了,失掉的质量必定大于3.6,只有D）可以继续验证：碳酸氢钠分解剩下碳酸钠0.005 mol,质量为0.005×106=0.53 总的碳酸氢钠质量为0.01×84=0.84 ,失掉的质量为0.31g 所以失掉总质量为0.31+3.6=3.91g.（其实此题还有更简单巧妙的方法,不过不容易想到,如果不懂就追问吧）