6.5g锌与100ml2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100ml求在反应后的溶液中加入1mol/LKOH溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,加入KOH溶液的体积麻烦写一下具体的计算过程,谢谢了!

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 04:41:11

6.5g锌与100ml2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100ml求在反应后的溶液中加入1mol/LKOH溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,加入KOH溶液的体积麻烦写一下具体的计算过程,谢谢了!
6.5g锌与100ml2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100ml
求在反应后的溶液中加入1mol/LKOH溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,加入KOH溶液的体积
麻烦写一下具体的计算过程,谢谢了!

6.5g锌与100ml2mol/L稀硫酸完全反应,反应后溶液的体积仍为100ml求在反应后的溶液中加入1mol/LKOH溶液,恰好使其中的金属离子完全沉淀时,加入KOH溶液的体积麻烦写一下具体的计算过程,谢谢了!
400mL
用守恒法做,Zn2+完全沉淀时,溶液中的溶质只有K2SO4.
H2SO4的物质的量是n=cV=2*0.1=0.2mol
H2SO4————K2SO4————2KOH
1 2
0.2mol x
x=0.4mol
需要加入KOH溶液的体积是V=n/c=0.4/1=0.4L=400mL

6.5除以65=0.1mol 硫酸物质的量为 0.1*2=0.2 锌和硫酸反应后，剩余硫酸为0.1mol ,溶液中有硫酸锌0.1mol
加入氢氧化钠溶液，先是中和反应，消耗氢氧根0.2mol，在与锌离子反应，生成氢氧化锌沉淀，消耗 0.2mol
共耗0.4mol氢氧根，所以溶液为0.4除以1=400ml
最简单的方法就是，不管中间反应过程，最后溶液中剩余的只有硫化钠，...

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