2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) NH3浓度上升,反应向左进行对吗?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以反应向左进行.NH3转化率减少,

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) NH3浓度上升,反应向左进行对吗?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以反应向左进行.NH3转化率减少,
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) NH3浓度上升,反应向左进行对吗?
NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以反应向左进行.NH3转化率减少,

2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) NH3浓度上升,反应向左进行对吗?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以反应向左进行.NH3转化率减少,
不对

这也是其中的一方面的原因
但是最主要的是，加入反应物就会使该反应物转化率降低（很容易想明白）
（转化的本来就少，现在使反应物更多更会减少转化率了）

错了，应该向右
一切影响都归结于活化分子的浓度，增加压强就是减小体积，间接增大了浓度，

影响化学反应速率的因素有
1.内因(主要因素):参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因 反应类型 物质结构 都会导致反应速率不同
2.外因(外界条件)
主要的是:浓度,压强,温度,催化剂等
当其他条件不变 增大反应物的浓度,可以增大化学反映速率;相反,减小反应物浓度,可以减小化学反应速率(活化分子数量多了,有效碰撞次数增多了,化学反映速率增大了) 但是...

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影响化学反应速率的因素有
1.内因(主要因素):参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因 反应类型 物质结构 都会导致反应速率不同
2.外因(外界条件)
主要的是:浓度,压强,温度,催化剂等
当其他条件不变 增大反应物的浓度,可以增大化学反映速率;相反,减小反应物浓度,可以减小化学反应速率(活化分子数量多了,有效碰撞次数增多了,化学反映速率增大了) 但是,纯液体或固体物质,可认为其浓度为"常数" 它们的量的改变不会影响化学反应速率,(固体颗粒越小,其表面积越大,有效碰撞次数越多)
压强
对于有气体参加的化学反映,其他条件不变 增大气体的压强,可以增大化学反映速率,减小气体压强,可以减小化学反应速率
(增大压强就是增大了浓度,单位体积内活化分子数量增多,有效碰状次数增多,化学反应速率增大)
温度
升高温度 增大化学反应速率,降低温度,减小化学反应速率
(升高温度,反应物分子能量增加,一部分能量较低的分子变成活化分子,活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加,化学反应速率增加(对吸热反映和防热反应同样适用)
一般的,温度对化学反应速率的影响比浓度,压强对化学反应速率的影响要大,也更容易控制,是实验室最常见的增大反映速率的方法
催化剂
能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂,能减慢化学反应速率的催化剂是负催化剂,在实际应用中,如不特别说明,则是正催化剂
(使用催化剂,降低反映所需的能量,更多的反应物分子成为活化分子,增大单位体积内的活化分子百分数,成千成万倍的增大化学反映速率
其他因素对化学反映速率的影响
除了温度,压强,浓度,催化剂,还有 反应物颗粒的大小,溶剂的性质,光,超声波,磁场等,都会影响化学反应速率大小
勒夏特列原理 在化学书上有,你要很清楚的记得它
简单点就是 谁弱帮谁啊
记得,催化剂对化学平衡的移动没有影响
就如你说的问题 合成氨
增加了NH3的浓度,那么反应的NH3增多,应该向NH3的量减小的方向进行,那么平衡向右移动啊 如果是说压强的话 题目会告诉你 就减压 或是减小体积 这也有很多种情况 一会儿列给你 就你的题目而言,你要顺着题来回答 题目说增加的是浓度 你就要从浓度入手 然后题目的隐含条件是(其他条件不变的情况下) 记得啊
一定要注意 是唯一变量!
合成氨工业是个特殊的条件
它应该是放热,的可逆反应 要最大限度的提高平衡混合物中的NH3的含量
所以,它本身要求的是,压强增大,但增大压强需要的动力大,对材料,设备等的要求高 所以工业上要求用20MPa --50MPa
温度升高,化学反映速率增大,但不利于提高平衡混合物中的NH3的含量,因此合成氨时温度要适宜,工业是用500度(因为这个时候催化剂的活性最大)
用铁触媒作催化剂,能缩短反映达平衡的时间,使反应在尽可能较低的温度下进行
所以这个工业很特殊哦 (它是正反映放热的反应,放热反应该在高温中进行 但高温不利于提高NH3的含量 所以,只能用适宜的温度了)
压强对反映速率的影响的几种情况:
1.恒温时:增大压强 引起体积缩小,引起浓度增大,引起反应速率加快
2.恒容时:冲入气体反应物,引起总压增大,引起浓度增大,引起\反应速率加快
3.冲入"惰性气体"或"不参与反应气体,引起总压增大,各反应物质浓度不变,反应速率不变
4.恒压时,冲入"惰性气体"或不反应气体则引起体积增大,引起各反映物浓度减小,引起反应速率减慢.
还有,压强的变化对固体,液体或溶液的体积影响很小,因此对它们浓度的改变的影响也横小,可以认为无影响
一定要记得我上面说的,对题做题啊 是浓度就是浓度,是压强就是压强 看题目的问法 这是我对着自己笔记打的,还不全,还有问题的话,可以再问
我说的有点多,你可能已经很明白化学平衡的特点条件,以后作题加油哦!

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