有一瓶澄清透明溶液,可能含有、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、HCO3-、N03- Cl-中的一种或几种.取该溶液进行以下实验：(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色；(2)取部分溶液浓缩后加入铜

有一瓶澄清透明溶液,可能含有、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、HCO3-、N03- Cl-中的一种或几种.取该溶液进行以下实验：(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色；(2)取部分溶液浓缩后加入铜
有一瓶澄清透明溶液,可能含有、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、HCO3-、N03- Cl-中的一种或几种.取该溶液进行以下实验：
(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色；
(2)取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体生成；
(3)取少量溶液,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀；
(4)将(3)中的沉淀滤出,滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀；
(5)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程先看到生成沉淀,随之沉淀部分溶解,并呈红褐色.
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是_________,肯定不存在的离子是_________,不能确定是否存在的离子是_________.
能不能每一项都解释一下~

有一瓶澄清透明溶液,可能含有、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、SO42-、HCO3-、N03- Cl-中的一种或几种.取该溶液进行以下实验：(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色；(2)取部分溶液浓缩后加入铜
肯定存在Fe2+、Al3+、SO42- ,N03- 肯定不存在Fe3+、Ba2+、HCO3 -
不能确定是否存在NH4+、Cl-
澄清透明溶液：应没有有色离子Fe3+,
(1)蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色：溶液显酸性,无HCO3-,有能水解的金属离子Fe2+,Al3+中的一种或两种
(2)有红棕色气体生成,红棕色气体为NO2,即有N03-
(3)产生白色沉淀,该沉淀只能是BaSO4,因为加了氯化钡后才生成沉淀,所以一定有SO42-,一定无Ba2+
(4)生成白色沉淀,但第三步已加了Cl-,所以不能确定是否存在Cl-
(5)沉淀部分溶解,即有Al3+,沉淀呈红褐色,因为没有Fe3+,所以一定有Fe2+,它在生成Fe（OH）2后立刻生成Fe（OH）3
总结：溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、SO42- ,N03- ,Fe2+、Al3+能水解产生H+,符合(1)虽然N03- 在酸性条件下具氧化性,但c(H+)太小,所以Fe2+能与N03- 共存.

肯定存在的 SO42- AL3+ FE2+

肯定不存在的 BA2+ FE3+ HCO3- NO3-
不确定的 CL- NH4+
注 澄清透明溶液不一定无色 FE2+ 和 NO3- 在酸性条件下不共存