常温下将CH4与O2混合气体57 mL点燃,CH4充分燃烧后恢复到原始状态,剩余气体为23 mL,试计算原混合气体的组成.

常温下将CH4与O2混合气体57 mL点燃,CH4充分燃烧后恢复到原始状态,剩余气体为23 mL,试计算原混合气体的组成.
常温下将CH4与O2混合气体57 mL点燃,CH4充分燃烧后恢复到原始状态,剩余气体为23 mL,试计算原混合气体的组成.

常温下将CH4与O2混合气体57 mL点燃,CH4充分燃烧后恢复到原始状态,剩余气体为23 mL,试计算原混合气体的组成.
CH4(g) + 2O2(g) -------> CO2(g) + 2H2O(l) ΔV
1 2 1 2
X 57-23
解得 X = 17ml 所以混合气体中含 17ml CH4和40ml O2

CH4 17ml ; O2 40ml

差量法
常温下水为液态 不考虑水的体积 完全燃烧 所以CH4+2O2=CO2+2H2O
看出 每燃烧1体积甲烷 气体体积减少2体积
现在气体减少34ml 说明燃烧了17ml甲烷