0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是?1.NO2.NO23.N2O4.NH4NO3A.1、4 B1、2 C2、3 D3、4

0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是?1.NO2.NO23.N2O4.NH4NO3A.1、4 B1、2 C2、3 D3、4
0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是?
1.NO
2.NO2
3.N2O
4.NH4NO3
A.1、4 B1、2 C2、3 D3、4

0.8mol锌跟稀硝酸反应,消耗2molHNO3,则还原产物可能是?1.NO2.NO23.N2O4.NH4NO3A.1、4 B1、2 C2、3 D3、4
选择D
解析：设硝酸被还原到x价
根据得失电子守恒
0.8mol锌失电子0.8mol×2=1.6mol
0.8mol锌变成硝酸锌消耗1.6mol的NO3-
所以被还原的硝酸就是2mol-1.6mol=0.4mol
所以硝酸得电子0.4（5-x）mol
所以0.4（5-x）=1.6
解得x=1
所以硝酸被还原到+1价,N2O符合条件,另有NH4NO3,他们N的平均价态也是+1,满足条件,所以3、4正确,选择D