同主族元素的氢化物熔点规律性变化例如H2S,H2Se与水的熔点比较,由低到高如何排列

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/16 19:55:49

同主族元素的氢化物熔点规律性变化例如H2S,H2Se与水的熔点比较,由低到高如何排列
同主族元素的氢化物熔点规律性变化
例如H2S,H2Se与水的熔点比较,由低到高如何排列

同主族元素的氢化物熔点规律性变化例如H2S,H2Se与水的熔点比较,由低到高如何排列
物质熔点的高低,是跟分子间作用力大小（也就是范德华力）有关,因为是从有秩序的固态,变为秩序较为混乱的液态,只看分子与分子间的引力大小,对于单个分子是没有变化的.一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高.
影响范德华力一般有三个因素：色散力、诱导力和取向力
但是主要的作用力的是色散力,其余的都可以忽略不计
而色散力是指分子电子云瞬时变形,产生偶极,从而产生的力,与分子的变形性有关.这些东西你们都没有学,所以可以简单的理解为相对分子质量越大,极化率大,色散力大,因而分子间作用力大,熔点高.
但是注意,对于H2O以及NH3等分子来说可以形成分子间氢键,这个力（相对于分子间作用力）是非常大的,所以特殊讨论.
所以,你给的这个排序应该是H2O＞H2Se＞H2S
而对于同主族氢化物应该熔点是从上到下依次升高的（不计算氢键的物质）
上面有些人回答的是不正确的,我给出数据：
熔点：H2O：0℃ H2Se：-65.9℃ H2S：-85.5℃

同主族元素的氢化物熔点由上到下逐渐 降低.
因为同主族元素电负性由上到下逐渐减小.
而熔点与电负性有一定的关系,电负性越大的原子所形成的气态氢化的熔点越高

首先看有无氢键，有点话就高
然后就不氧化性，越强就越高，
S比Se氧化性强就熔点高，水有氢键最高
及水大于H2S大于H2Se

从上到下，熔点逐渐下降，水比较特殊是因为水分子之间存在氢键，所以呈液态 H20＞H2S＞H2Se

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