硝酸中氮原子是采取怎么杨的杂化的,为什么2s轨道的电子能激发?补充：不是轨道中电子数大于轨道数就不可以激发的吗?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 07:24:47

硝酸中氮原子是采取怎么杨的杂化的,为什么2s轨道的电子能激发?补充：不是轨道中电子数大于轨道数就不可以激发的吗?
硝酸中氮原子是采取怎么杨的杂化的,为什么2s轨道的电子能激发?
补充：不是轨道中电子数大于轨道数就不可以激发的吗?

硝酸中氮原子是采取怎么杨的杂化的,为什么2s轨道的电子能激发?补充：不是轨道中电子数大于轨道数就不可以激发的吗?
教你一个判断轨道杂化方法
首先判断中心原子的价键数（不含正负）,然后加上配位原子的电荷数（一般除去氧）,减去电荷数（包含正负）最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,结果是5以上还有d轨道杂化,这时另外考虑配位官能团的电负性决定是内轨杂化还是外轨杂化
好了,打个比方,HNO3,N是5价,H是＋1价,刚才说了一般O不计算在配位原子内,所以忽视掉硝酸整体是0价所以减去0.计算一下,（5＋1－0）/2＝3
所以应该是SP2杂化.因为三个化学键的键能是不同的,所以更严格地讲是sp2不等性杂化
第二个问题,是杂化时产生的能量均化造成的.这里你混淆了原子轨道和分子轨道的概念,在分子中电子跃迁是你补充里说的那种情况,而原子轨道中的跃迁是直接受原子核影响的.
你可以找一本基础无机化学的教材了解一下,我说得比较简单,不知道你能不能听懂
swalon,是同学吧?首先搞清楚等性和不等性的概念,一般来讲,我们说有孤对电子存在的杂化类型可以看成不等性杂化,比如NH3 H2O等等,但是还有很多情况杂化类型是不存在孤对电子的,比如POCl3 CH3Cl 但是这些依旧是不等性杂化,因为键能的差异导致杂化轨道所含能量不同.所以等性不等性不能单纯看有没有成键来判断,还要看成的键是否完全一样.

只要激发后成键能量更低，就可以激发杂化。sp3杂化。

硝酸中N为 sp2杂化，与3个O形成3个σ键，还有一个π4 6 ，（4原子6电子π键）
可以激发，通常2个轨道的能量相差不是很大就可以激发，重组并杂化，2s和2p能量差别不是很大，二者经常杂化，如CH4中，C就是2s与3个2p组合杂化成4个sp3杂化轨道

上面的 robin800 同学说的有些道理，不过N是sp2等性杂化，如果是不等性杂化，怎么形成3根sigma 键？也没有更严格的说法，等性就是等性，不等性就是不等性。N价层共5个电子，2s中的一个电子激发到2pz轨道，然后sp2等性杂化，N的2pz的两个电子和2个O中的2pz中的单电子，形成三中心四电子大pi键。“补充：不是轨道中电子数大于轨道数就不可以激发的吗？”我没有听说过，只要相邻轨道能量差...

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