已知7.8g镁铝合金中镁和铝的质量之比为1:2.25,求（1）合金中镁和铝的物质的量之比（2）7.8g合金中,镁和铝的质量是多少（3）7.8g该合金与足量盐酸反应,在标准状况下生成氢气多少升（4)若要

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 23:27:43

已知7.8g镁铝合金中镁和铝的质量之比为1:2.25,求（1）合金中镁和铝的物质的量之比（2）7.8g合金中,镁和铝的质量是多少（3）7.8g该合金与足量盐酸反应,在标准状况下生成氢气多少升（4)若要
已知7.8g镁铝合金中镁和铝的质量之比为1:2.25,求
（1）合金中镁和铝的物质的量之比
（2）7.8g合金中,镁和铝的质量是多少
（3）7.8g该合金与足量盐酸反应,在标准状况下生成氢气多少升
（4)若要制备89.6L氢气（标准状况下）,需要这种镁铝合金多少克
还有一道
Wg碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，溶于VmL水中，测得所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液中溶质的质量分数为——，溶液中溶质的物质的量浓度为——

已知7.8g镁铝合金中镁和铝的质量之比为1:2.25,求（1）合金中镁和铝的物质的量之比（2）7.8g合金中,镁和铝的质量是多少（3）7.8g该合金与足量盐酸反应,在标准状况下生成氢气多少升（4)若要
(1)物质的量之比=(1/24):(2.25/27)=1:2
(2)Mg质量=1*7.8/3.25=2.4g
Al质量=2.25*7.8/3.25=5.4g
(3)n(Mg)=0.1mol n(Al)=0.2mol
所以生成氢气物质的量 n(H2)=0.1+0.3=0.4mol
(4)89.6L氢气物质的量为4mol 所以需要的合金质量为 7.8*4/0.4=78g
得寸进尺……
水质量为Vg,碳酸钠质量为W*106/286 g
所以溶质质量分数=W*106/286(W+V)*100%
碳酸钠物质的量为W/286 mol
溶液体积=(W+V)/1000d L
所以溶质的物质的量浓度=1000Wd/286(W+V)

已知7.8g镁铝合金中镁和铝的质量之比为1:2.25,求（1）合金中镁和铝的物质的量之比（2）7.8g合金中,镁和铝的质量是多少（3）7.8g该合金与足量盐酸反应,在标准状况下生成氢气多少升（4)若要 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）求该合金中铝的质量分数 铝和镁的物质的量之比 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气,计算镁的质量.计算镁和铝的物质的量之比. 已知有a g镁铝合金,与足量的HCl溶液反应后得到标准状况下的气体c L,镁铝合金中铝的质量分数为多少 将0.51g镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后逐滴加入足量1mol/L的NAOH溶液,最后得到的白色沉淀质量为0.87g,求镁铝合金中铝的质量 将0.51g镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后逐滴加入足量1mol/L的NAOH溶液,最后得到的白色沉淀质量为0.87g,求镁铝合金中铝的质量 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.试计算计算(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比Mg+2Hcl=Mgcl2+H2↑2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2↑设Mg为x Al为y 第一 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的NaOH的溶液反应,得到3.36L氢气 1.铝的质量分数 2.镁和铝的物质的量之比 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的NaOH溶液中充分反应,得到3.36L H2(标准状况).(1)该合金中镁的质量分数(2)该合金中镁和铝的物质的量之比 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的NaOH溶液中充分反应,得到3.36L H2(标准状况).(1)该合金中镁的质量分数(2)该合金中镁和铝的物质的量之比 70页第11题答案（人教版）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2（标准状况下）,试计算（1）该合金中铝的质量分数(2)该合金中铝和镁的物质的量之比 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下）.试计算：（1)该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比. 急.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的氢氧化钠中,得到3.36氢气(标况状态下).试计算(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中铝和镁的物质的量之比. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.试计算计算(1)该合金中铝的质量分数;(2)该合金中铝和镁的物质的量之比. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算:(1)该合金中铝的质量分数(2)该合金中铝和镁的物质的量之比要求:要写出化学方程式解题Mg + 2HCl=MgCl2+ H21mol 1mol这样,写出后 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2（标准状况下）.试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中铝和镁的物质的量之比 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.