同浓度的氢氧化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠溶液中,水的电离程度由大到小顺序?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 14:37:08
同浓度的氢氧化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠溶液中,水的电离程度由大到小顺序?
同浓度的氢氧化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠溶液中,水的电离程度由大到小顺序?
同浓度的氢氧化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠溶液中,水的电离程度由大到小顺序?
首先,酸碱对于水的电离起着抑制的作用,所以氢氧化钠中水的电离最小.
其次,有弱离子的盐会促进水的电离,且对应酸越弱水解程度越大,而次氯酸的电离平衡常数比碳酸的一级电离小,比碳酸的二级电离大,即酸性:碳酸>次氯酸>碳酸氢根离子,次氯酸根对应的酸是次氯酸,碳酸氢根对应的酸是碳酸.
所以水的电离程度是碳酸钠>次氯酸钠>碳酸氢钠>氢氧化钠.
碳酸氢钠 次氯酸钠 氢氧化钠 氢氧化钠是碱溶液抑制水电离 前两个弱酸根可以水解促进水的电离 碳酸氢根水解程度更大
次氯酸钠>碳酸氢钠>氢氧化钠
次氯酸根对应的酸是次氯酸
碳酸氢根对应的酸是碳酸
次氯酸酸性弱于碳酸
越弱越水解,水解促进水的电离
所以次氯酸钠>碳酸氢钠
又酸和碱抑制水的电离所以氢氧化钠最小
碳酸氢钠,次氯酸钠,氢氧化钠。
水的电离程度为:次氯酸钠(NaClO)>碳酸氢钠(NaHCO3)>氢氧化钠(NaOH)。首先要明确NaClO、NaHCO3为强碱弱酸盐,对水的电离有促进作用,NaOH是强碱,酸碱对水的电离均起到抑制作用,所以NaOH溶液中水的电离程度最小。
而强碱弱酸盐对水的电离程度的影响,主要是看弱酸根对应的酸(这里是HClO和H2CO3)酸性强弱,对应的酸越弱,其弱酸根的水解程度越大,使水的电...
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水的电离程度为:次氯酸钠(NaClO)>碳酸氢钠(NaHCO3)>氢氧化钠(NaOH)。首先要明确NaClO、NaHCO3为强碱弱酸盐,对水的电离有促进作用,NaOH是强碱,酸碱对水的电离均起到抑制作用,所以NaOH溶液中水的电离程度最小。
而强碱弱酸盐对水的电离程度的影响,主要是看弱酸根对应的酸(这里是HClO和H2CO3)酸性强弱,对应的酸越弱,其弱酸根的水解程度越大,使水的电离程度也越大,这就是“越弱越水解”的道理。此处酸性HClO<H2CO3,所以ClO-的水解程度要大于HCO3-,因此水的电离程度为NaClO>NaHCO3 。
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