帮下忙..在托盘天平的左右两只托盘上,分别放一个质量相等的各烧杯,各盛50克19.6%的硫酸溶液.现向两个烧杯中同时放入下列各组金属,反应完全后,天平仍保持平衡的是…………………………
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/23 23:52:53
帮下忙..在托盘天平的左右两只托盘上,分别放一个质量相等的各烧杯,各盛50克19.6%的硫酸溶液.现向两个烧杯中同时放入下列各组金属,反应完全后,天平仍保持平衡的是…………………………
帮下忙..
在托盘天平的左右两只托盘上,分别放一个质量相等的各烧杯,各盛50克19.6%的硫酸溶液.现向两个烧杯中同时放入下列各组金属,反应完全后,天平仍保持平衡的是……………………………………………………………………………………………( )
A、Fe和Zn各1克 B、Fe和Zn各3克
C、Fe和Zn各5克 D、Fe和Zn各7克
帮下忙..在托盘天平的左右两只托盘上,分别放一个质量相等的各烧杯,各盛50克19.6%的硫酸溶液.现向两个烧杯中同时放入下列各组金属,反应完全后,天平仍保持平衡的是…………………………
D
投入的fe和zn过量,保证了硫酸完全反应,即产出的H2的量相等,保证天平平衡!
D。因为会把硫酸里所有的氢都置换出去。
如题。硫酸的质量是9.8克。这道题目的关键就在于一定要金属过量才有可能平衡。如果你学过MOL的话。硫酸就是0.1MOL,7克的FE 和ZN都大于0.1MOL,所以答案D。 如果没学过。根据方程式质量比。说明铁一定要大于5.6,ZN大于6.5,所以答案是D
D 两边酸都不足,产生氢气相等
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98 2
X1 0.196X50 Y1
Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2
64 98 2
X2 ...
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Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98 2
X1 0.196X50 Y1
Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2
64 98 2
X2 0.196X50 Y2
生成的H2是气体会挥发出去,将ABCD四个答案带入即可知选D
收起
选D
在Fe和Zn等质量时,如果酸是足量的,那么Fe产生的氢气多。要求Fe和Zn等质量时,两边产生的氢气同样,只能是酸不足量,酸完全反应了,根据题目中给出的酸的量计算可知,Fe、Zn都大于6.5g是可以保证酸完全反应。所以选D