下列反应△rSmθ

下列反应△rSmθ 熵变与化学反应有什么关系?是不是△rSm＞0正向反应自发进行?不是根据熵增加原理,△rSm应该恒大于等于0,为什么有时候又有△rSm＜0的情况呢? 符号△rHmθ、△fHmθ、△rSmθ、Smθ、△rGmθ、△fGmθ的含义. 怎样判断化学反应式中ΔrSmθ的大小 在什么条件下化学反应的ΔrSm 不随反应温度的变化而变化呢? 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),△rHm=-144kKJ/MOl,△rSm=-146KJ/MOL,则反应由自发变为不自发的转换温度为 1、已知H2(g)+ 1/2O2(g) ==H2O(l) 的△rHq(298K) = -285.8kJ/mol,则H2O(l)的标准摩尔生成焓为多少?2、试近似计算反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在298K时的ΔrHmθ、ΔrSmθ、ΔrGmθ以及平衡常数Kθ,并估算反应能够自发 298K时,1/2fGm(CCl4(g)) > 2fGm(HCl(g)) > 1/2fGm(SiCl4(g)) > 1/2fGm(TiCl4(g)) > fGm(MgCl2(s)),且反应H2(g) + Cl2(g)  2HCl(g)的rSm > 0,下列反 已知某反应的△rHm＜0,△rSm＞0,则该反应A．低温时为非自发过程 B．高温时为非自发过程C．逆反应永远为自发过程 D．正反应永远为自发过程 【无机化学】一个化学反应,导致反应速率越大的是（） A.Ea越小 B.ΔrSm越负 C.Δ【无机化学】一个化学反应,导致反应速率越大的是（）A.Ea越小 B.ΔrSm越负 C.ΔrGm越负 D.ΔrHm越负 化学反映如下：CH4（g)+co2(g)==2co(g)+2H2(g) △rGm=170.730kj/mol △rSm=256.712KJ/mol问题在25° CH4（g),co2(g)分压均为150KP 2co(g)+2H2(g)分压均为50KP 求△rGm,△rSm 有点难度的化学题目...已知:298k时标准状态4ΔfGm（HCL(g))>ΔfGm(SiCl4(g))并且H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrSm>0请问:反应SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)是否可以在高温下进行,为什么?请问ΔrHm>0 ΔrSm>0 是怎么得到的题 25度下AGCL的rGm,rSm,rHm是多少啊 写出下列反应机制. 写出下列反应机制. 写出下列反应机制. 完成下列反应,并写出反应机理 写出下列反应的化学方程式