高中化学某差量法的解题思路我看不懂 例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa ,270K）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.　　分析：原混和气体总

高中化学某差量法的解题思路我看不懂 例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa ,270K）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.　　分析：原混和气体总
高中化学某差量法的解题思路我看不懂
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa ,270K）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.　　分析：原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算.　　CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 体积减少 　　1 1+ 　　10 20 　　计算可得y=4 ,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 求那个 1 1+的具体含义?10或20的含义?最后怎么又冒出一个y?

高中化学某差量法的解题思路我看不懂 例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa ,270K）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.　　分析：原混和气体总
你搞反了,应该将4.8g放在下面.4个氧的分子量放上面

CxHy + （x+y/4 ）O2 → xCO2 + y/2H2O △V 前面气体是CxHy、O2，后面是CO2
1 1+x+y/4-x 就是气体体积对应的系数差
10ml ...

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CxHy + （x+y/4 ）O2 → xCO2 + y/2H2O △V 前面气体是CxHy、O2，后面是CO2
1 1+x+y/4-x 就是气体体积对应的系数差
10ml (10+80-70)ml 就是实际产生的体积差
可解得y=4，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4

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化学方程式写错了

你搞反了，应该将4.8g放在下面。4个氧的分子量放上面

先看题意，比如说对于方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，如果题目说反应后气体体积减少V(L)
先化为物质的量，气体物质的量减少V/22.4 mol
然后看这个反应方程式，反应前后2CO2是气体，反应后只有O2是气体，气体体积减小1
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 △V
2 ...

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先看题意，比如说对于方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，如果题目说反应后气体体积减少V(L)
先化为物质的量，气体物质的量减少V/22.4 mol
然后看这个反应方程式，反应前后2CO2是气体，反应后只有O2是气体，气体体积减小1
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 △V
2 1 2-1=1
x y V/22.4
然后用比例式计算即可。和一般的方程式计算是一样的。

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设该气态烃的分子式为CxHy (x≤4)
ΔV= 1+x+0.25y-x=1+0.25y
CxHy+(x+0.25y)O2==点燃==xCO2+0.5yH2O ΔV
1 x+0.25y 1+0.25y
10 80 ...

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设该气态烃的分子式为CxHy (x≤4)
ΔV= 1+x+0.25y-x=1+0.25y
CxHy+(x+0.25y)O2==点燃==xCO2+0.5yH2O ΔV
1 x+0.25y 1+0.25y
10 80 10+80-70
10(1+0.25y)=10+80-70 80=10(x+0.25×4)
y=4 x=7>4 所以不符题意，即氧气过量
所以只要是H原子数为4的气态烃都符合题意，即分子式为CH4、C2H4或C3H4

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一般技巧就是按照化学式配比、十字交叉法什么的，一般的化学参考书上都有

由方程式可得:每改变22.4L体积，就消耗22.4*3L的O2.现在提及改变了1.5L，说明有1.5*3L氧气参加反应。由方程式可得生成的O3体积为：3L。所以臭氧的体积为3L。

同温同压下，说明气体摩尔体积一样。某容器说明他们的体积也一样。所以他们的物质的量就一样。所以，他们质量的差与摩尔质量的差之比会相等 就有
设； 某气体摩尔质量为x

所以..（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-x）
解得：x=28
又因为 ，摩尔质量的数值等于其相对分子质量的数值。
所以，其相对分子质量为28...

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同温同压下，说明气体摩尔体积一样。某容器说明他们的体积也一样。所以他们的物质的量就一样。所以，他们质量的差与摩尔质量的差之比会相等 就有
设； 某气体摩尔质量为x

所以..（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-x）
解得：x=28
又因为 ，摩尔质量的数值等于其相对分子质量的数值。
所以，其相对分子质量为28.

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一般技巧就是按照化学式配比、十字交叉法什么的，一般的化学参考书上都有