作业帮在标准状况下:(1)33.6LH2的物质的量是多少?在足量的氧气中消耗氧气的物质的量是多少?(2)1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 18:49:07
在标准状况下:(1)33.6LH2的物质的量是多少?在足量的氧气中消耗氧气的物质的量是多少?(2)1
在标准状况下:(1)33.6LH2的物质的量是多少?在足量的氧气中消耗氧气的物质的量是多少?(2)1
在标准状况下:(1)33.6LH2的物质的量是多少?在足量的氧气中消耗氧气的物质的量是多少?(2)1
您好,根据您的提问,回答如下：\x0d因为标准状况下,1mol任何空气的体积是22.4升,所以33.6升氢气的物质的量就是33.6/22.4=1.5mol.\x0d氢气充分燃烧的化学方程式是：2H2+O2=2H2O,也就是说,在足量氧气中,1mol氢气只需要消耗0.5mol的氧气,所以1.5mol氢气消耗的氧气是1.5/2=0.75mol.\x0d满意就采纳吧.\x0d在标准情况下22.4L气体是1mol,所以H2的物质的量是1.5mol.再根据H2和O2的反应方程式知1molH2消耒毛2molO2所以未毛氧3mol
【十万火急】标准状况下.33.6LH2的物质的量标准状况下.33.6LH2的物质的量是?请写出完整的式子来~
在标准状况下:(1)33.6LH2的物质的量是多少?在足量的氧气中消耗氧气的物质的量是多少?(2)1
在标准状况下:(1)33.6LH2的物质的量是多少?在足量的氧气中消耗氧气的物质的量是多少?(2)1
标准状况下,33.6LH2的质量是多少啊?
在标准情况下33.6LH2的物质的量是多少
在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA 这题错在哪儿?
1mol烃完全燃烧时,在标准状况下生成89.6L CO2, 又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2 加成, 则此烃的结构简式是: 希望能够详细解答
标准状况下,1LO2的物质的量是多少?1LH2的物质的量是多少?它们的分子数分别约是多少?相同条件下,体积相等的不同气体中分子数是否相等?
4．下列物质在标准状况下所占体积最大的是 A．含3.01×1023个分子的O2 B．22.4LH2 C．30gN2
标准状况下,具有下列量的物质,其体积最大的是A.44gCO2 B.11.2LH2 C2MOL Fe D 2mol H2O
标准状况下,22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA,
某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8LH2,求此金属的化合价.这个金属的化合价为+3价.
在标准状况下 若用zn与稀硫酸反应来制取4.48Lh2 求参加反应的锌的质量
标准状况下,2LH2在足量的O2中完全燃烧生成液态水时放出Qkj热量.写出氢气燃烧的热反应方程式
标准状况下,2LH2在足量的O2中完全燃烧生成液态水时放出Qkj热量.写出氢气燃烧的热反应方程式
24.4g锌和铁的混合物与足量稀硫酸反应,在标准状况下产生8.96LH2,求混合气体中铁的百分含量
24.4g锌和铁的混合物与足量稀硫酸反应,在标准状况下产生8.96LH2,求混合气体中铁的百分含量
标准状况下,当活泼的金属转移2NA个电子时,可从盐酸置换产生44.8LH2 错在哪?