将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL(标况),生成的溶液中只有FeCl2,HCl和1.28g固体.把溶液稀释到320mL时,盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 02:31:13
将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL(标况),生成的溶液中只有FeCl2,HCl和1.28g固体.把溶液稀释到320mL时,盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L,
将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL(标况),生成的溶液中只有FeCl2,HCl和1.28g固体.把溶液稀释到320mL时,盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L,
求混合物中各物质是多少g~
将Wg铁,氧化铁,和氧化铜组成的混合物粉末放入100mL 4.4mol/L的盐酸中.反应完全后得到氢气896mL(标况),生成的溶液中只有FeCl2,HCl和1.28g固体.把溶液稀释到320mL时,盐酸的物质的量浓度为0.25mol/L,
先分析固体是什么.首先可知盐酸过量,那么固体不可能是铁,只可能是被置换出来的铜单质.所以铜物质的量为 1.28/64=0.02mol,那么可推知CuO为0.02mol.
接下来算过量盐酸 0.32x0.25=0.08mol 所以可知反应掉的盐酸为0.44-0.08=0.36mol 这些反应掉的HCl最终都形成了FeCl2,所以亚铁离子有0.36/2=0.18mol
根据氢气的量来算出生成氢气的亚铁离子是多少.H2的摩尔数0.896/22.4=0.04mol
所以可求得生成0.04mol氢气需要铁单质为0.04mol,形成0.04mol亚铁离子 所以还剩下0.18-0.04=0.14mol亚铁离子 其中置换铜的反应中,生成了0.002mol 所以还剩下0.12mol 亚铁离子
2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 这个反应最终生成了0.12mol亚铁离子 可求得Fe3+为0.08mol,所以原来有0.04molFe2O3.最后我们来计算Fe单质的量 :置换铜消耗0.02mol,生成氢气消耗0.04mol,跟三价铁反应消耗0.04mol 所以铁单质一共0.1mol