作业帮“常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液作用,转移电子的数目为0.2*6.02*10＾23”谢谢.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 03:39:59
“常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液作用,转移电子的数目为0.2*6.02*10＾23”谢谢.
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转移的电子数是0.1 不是0.2
应该是0.1摩，这个氧化还原反应是发生在氯原子之间，由一个氯原子到另外一个
7.1/71=0.1MOL
2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O
CL-E=CL+
CL+E=CL-
0.1MOL氯相当于转移0.2MOL电子所以是小明家长期饮用“ ××牌纯净水”，专家认为这不科学，理由是________________________。
化学变化中，不能再分的粒子是_____；地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的化...
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7.1/71=0.1MOL
2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O
CL-E=CL+
CL+E=CL-
0.1MOL氯相当于转移0.2MOL电子所以是小明家长期饮用“ ××牌纯净水”，专家认为这不科学，理由是________________________。
化学变化中，不能再分的粒子是_____；地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为______，其中化合价为_____价。
氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内还有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为______。
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“常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液作用,转移电子的数目为0.2*6.02*10＾23”谢谢.
常温下,7.1gCl2与足量NaoH溶液反应,转移的电子数目是?我算出来的结果是0.2NA ,但答案是上0.1NA.我有点想不通 ,
7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为多少
若常温下足量NaHSO4溶液与NAOH溶液反应的离子方程式
在常温下,NaHSO4溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式
氯气与氢氧化钠反应转移电子0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应,转移电子数是多少?
71gCl2与足量的铝充分反应,转移的电子数为多少个71gCl2与足量的铝充分反应,转移的电子数为
常温下2.7g铝与足量的盐酸反应失去的电子书为多少NA?
NaOH常温下是固态还是液态?
已知Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7gCl2,将其通入到足量的70摄氏度的NaOH水溶液中,反应完全后得
NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小
在标准状况下22.4LHe与71gCl2所含原子数相等吗?
常温常压下,3.5gCl2所含电子数?常温常压下,3.5gCl2所含电子数如何计算?
常温下,7.8gNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为0.2NA“常温下,7.8gNa2O2与足量的水反应,转移电子数为0.2NA这句话为何错?
AlCl3与足量NaOH的反应方程式
常温下2.7g铝与足量浓硫酸反应,失去的电子数为0.3NA
常温下2.7g铝与足量的盐酸反应失去的电子书为多少NA?3是哪来的？
(1) 0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是 (2) 7.1gCl2中共含有电子的物质的量为多少mol 在和足量NaOH溶液反应中转移电子的物质的量为多少mol