将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,溶液PH随时间t变化的为什么会是D,意思就是说为什么会是先上升再下降,再缓缓下降,我想知道每一段变化的原因,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 10:23:01
将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,溶液PH随时间t变化的为什么会是D,意思就是说为什么会是先上升再下降,再缓缓下降,我想知道每一段变化的原因,
将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,溶液PH随时间t变化的
为什么会是D,意思就是说为什么会是先上升再下降,再缓缓下降,我想知道每一段变化的原因,
将等物质的量浓度CuSO4的和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,溶液PH随时间t变化的为什么会是D,意思就是说为什么会是先上升再下降,再缓缓下降,我想知道每一段变化的原因,
设CuSO4的和NaCl各1mol,
电解分3个阶段:
第一阶段
阳极:1mol氯离子失1mol电子
阴极:1/2 mol铜离子得1mol电子
因为铜离子水解使溶液显得酸性减弱,PH值增大
第二阶段
阳极:1mol氢氧根离子失1mol电子(来源于水的电离)
阴极:1/2 mol铜离子再得1mol电子
因为氢氧根离子消耗,使水溶液中氢离子浓度增大,PH值迅速减小
第三阶段
阳极:氢氧根离子失电子
阴极:氢离子得电子
他们都来源于水的电离,但过程中水消耗了,使溶液中氢离子浓度增大,PH值减小
再不懂,就没办法了
第一个阶段电解的实质是电解了氯化铜,氯化铜溶液因为水解呈酸性,电解后浓度 小了所以酸性减弱,pH 增大。第二个阶段电解的实质是电解了硫酸铜,因为产物不断生成硫酸,所以酸性不断增强,pH减小。最后一个阶段是电解了水,溶液为硫酸水少了酸性增强,pH继续减小。 溶液的pH变化不应当看电极反应,应该分析总反应。...
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第一个阶段电解的实质是电解了氯化铜,氯化铜溶液因为水解呈酸性,电解后浓度 小了所以酸性减弱,pH 增大。第二个阶段电解的实质是电解了硫酸铜,因为产物不断生成硫酸,所以酸性不断增强,pH减小。最后一个阶段是电解了水,溶液为硫酸水少了酸性增强,pH继续减小。 溶液的pH变化不应当看电极反应,应该分析总反应。
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