作业帮25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-会发生水解,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 15:42:55
25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-会发生水解,
25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-
25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?
1.pH=10的Na2S溶液中S2-会发生水解,水电离出OH-,使溶液显碱性,PH=10不是表示水电离出的H+的浓度吗?而水电离出的H+不是=OH-的浓度吗?那为什么水电离出的OH-的浓度是10^-4?
2.解释一下pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量
25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-25℃时,pH=10的Na2S溶液,pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量是多少?1.pH=10的Na2S溶液中S2-会发生水解,
1.S2-+H2O=HS-+OH-
pH=10说明溶液中的OH-浓度是10^(-4)mol/l,这是水电离出来的,同时水电离出来的H+的浓度也是这么多,但是绝大多数的H+与S2-结合成HS-,所以溶液中的H+实际只有10^(-10)mol/l
2.NH4++H2O=NH3.H2O+H+
pH=5说明水电离出来的H+浓度是10^(-5)mol/l,同样水电离出来的OH-浓度也是这么多,但大部分OH-与NH4+结合,所以溶液中的OH-实际只有10^(-9)mol/l
至于发生电离的水的物质的量是求不出来的
1."PH=10不是表示水电离出的H+的浓度吗？"，这句没错
“而水电离出的H+不是=OH-的浓度吗？”，这句不对哦亲，水电离出的H+浓度=水 电 离 出的OH-浓度，并不等于所有的OH-浓度，多出来的OH-是S2-和水反应生成的~准确的说，强碱弱酸盐在水溶液中都会发生类似的反应，消耗一部分水，产生额外的OH-。~
2.其实和1一样嘛，PH=5的时候总共有10^-5的H+，但是这些...
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1."PH=10不是表示水电离出的H+的浓度吗？"，这句没错
“而水电离出的H+不是=OH-的浓度吗？”，这句不对哦亲，水电离出的H+浓度=水 电 离 出的OH-浓度，并不等于所有的OH-浓度，多出来的OH-是S2-和水反应生成的~准确的说，强碱弱酸盐在水溶液中都会发生类似的反应，消耗一部分水，产生额外的OH-。~
2.其实和1一样嘛，PH=5的时候总共有10^-5的H+，但是这些并不是水电离出来的，而是作为强酸弱碱盐的硝酸铵和水反应生成的，所以是NH4+带来的酸性，但是水中的OH-都是水本身自己电离出来的，总共有10^-10，而电离出那么多OH-的同时，水电离出等量的H+，所以发生电离的谁的物质的量也是10^-10
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PH=10时的氢离子不全是水电离出的H+的浓度，只是部分。S2-在水中的存在会夺取水中的h离子，使水进一步电离，水电离的氢氧根没被其他的离子结合，以离子存在，而电离的氢离子和S2-结合，所以此时水的电离只能以OH算，不能以H+算，同样pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量 也是用这样的解释...
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PH=10时的氢离子不全是水电离出的H+的浓度，只是部分。S2-在水中的存在会夺取水中的h离子，使水进一步电离，水电离的氢氧根没被其他的离子结合，以离子存在，而电离的氢离子和S2-结合，所以此时水的电离只能以OH算，不能以H+算，同样pH=5的NH4NO3溶液发生电离的水的物质的量 也是用这样的解释
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