计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值

计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 （二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值 已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol/LHB的ph0.1 mol/LNaB的ph上述等体积混合后溶液的pH值 已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph 某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为α.已知此溶液中有1mol HB分子,则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质(1＋α)/（1－α)mol 某一元弱酸摩尔质量为122.1,称取1.14 g,配制成100 mL水溶液,其pH为2.44,则该弱酸的pKa为? 已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 高中化学一道速率平衡 不难的!1L某一元弱酸HB,在一定条件下的电离度为a,已知此时溶液中有1Mol/l HB分子,则此时溶液中的溶质微粒共有?答案是 （a+1）/（1-a） c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0 弱酸pka=3.75弱酸溶液中酸为主要存在形式时的ph值 分析化学酸碱滴定用0.1mol/L NaOH溶液滴定同浓度的HAc（pKaθ=4.74）的pH值突跃范围为7.9.7.若用0.1mol/L NaOH溶液滴定某弱酸HB（pKaθ=2.74）,pH值突跃范围为? 弱酸弱碱盐水解求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH.Pka(HAc)=9.24 Pka(NH4+)=4.76 文科生紧急求助!不过作为一个文科生我表示依然不会计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8. 一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围或者解题思路能不能 计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数. 求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,（pka=4.0）误差正负0.1%ph突越7.0-9.7,若弱酸pka3.0,则突越范围为……求指导求指导…… 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度