为什么热力学绝对零度不可达到,简单的阐述出本质原因是什么

为什么热力学绝对零度不可达到,简单的阐述出本质原因是什么
为什么热力学绝对零度不可达到,简单的阐述出本质原因是什么

为什么热力学绝对零度不可达到,简单的阐述出本质原因是什么
1、首先温度是依赖于物质而存在的,因为温度是物质内分子的平均动能的体现,没有物质就不存在温度的概念.
2、物质的根本属性就是运动.构成物质的分子、原子等不可能完全停下来不运动,有运动就有动能,就会有温度.
3、理论上,绝对真空的温度为零（即热力学绝对零度）,但实际上,绝对真空是没法实现的,因为形成绝对真空的容器本身是物质的,其本身也是由分子、原子构成,分子、原子会发生扩散,导致容器内为非真空.
综上所述,热力学绝对零度在实际中是不可能达到的.

因为分子动理论，分子不可能不动，动就有能量。

＊焦尔-汤姆森效应：气体经历焦尔-汤姆森膨胀时温度随压强的变化。
绝对零度是指-273.15度，在这个温度下的物体不包含热量,气体的体积将减小到零。在此温度下，构成物质的所有分子和原子均停止运动。所谓运动，系指所有空间、机械、分子以及振动等运动．还包括某些形式的电子运动，然而它并不包括量子力学概念中的“零点运动”。除非瓦解运动粒子的集聚系统，否则就不能停止这种运动。从这一定义的性质来看，...

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＊焦尔-汤姆森效应：气体经历焦尔-汤姆森膨胀时温度随压强的变化。
绝对零度是指-273.15度，在这个温度下的物体不包含热量,气体的体积将减小到零。在此温度下，构成物质的所有分子和原子均停止运动。所谓运动，系指所有空间、机械、分子以及振动等运动．还包括某些形式的电子运动，然而它并不包括量子力学概念中的“零点运动”。除非瓦解运动粒子的集聚系统，否则就不能停止这种运动。从这一定义的性质来看，绝对零度是不可能在任何实验中达到的，但已达到绝对零度以上百万分之一度内的低温。若用分子运动论来解释，理想气体分子的平均平动动能由温度T确定，则可将绝对零度与“理想气体分子停止运动时的温度”等同看待。事实上一切实际气体在温度接近-273.15℃时，早已变成液态或固态，它的温度趋于一个极限值，这个极限值就称为绝对零度。绝对零度是温度的最低点，实际上永远也不会达到的。
初学查理定律时，我们知道，一定质量的气体，在体积一定时，压强与摄氏温度不成正比。那么，怎样才能使一定质量的气体在体积一定时，它的压强与温度成正比呢?
很自然地，我们用“外推法”，将等容线反向延长与横坐标(t轴)交于一点(如图)，令P＝0时，Pt=P0（1＋1/273°C）=0由得出t= -273°C。经过精确的实验证明，上述的t＝－273°C应为－273.15°C。早在19世纪末，英国科学家威廉·汤姆(开尔文)首先创立了以t=- 273.15°C为零度的温标，称之为热力学温标(即绝对温标)，t=-273.15°C定义为OK,即绝对零度。
绝对零度到达:人们是从液化气开始，十步步地逼近它的。早在19世纪末，许多科学家利用加压法对氨气进行液化，得出了－110°C(163K 的温度。利用这种方法以及后来的级联法(即采用临界温度下气体逐渐蒸发冷却而获得较低温度)，在－140°C(133K)液化了氧气，-183°C (90k)液化了氮，在－195°C(78K)液化了一氧化碳。1898年，英国人杜瓦用多孔塞膨胀法在－240°C(33k)的低温下液化了氢气，随着固化氢的成功，得出了18世纪的最低温度－259°C(14k)。
进入20世纪后，随着科技的发展和仪器的更新，我们离绝对零度越来越近：1908年，荷兰物理学家昂尼斯成功地实现了4.2k的低温把自然界中最轻的隋性气体氦液化了。随后，昂尼斯又叩开1k的大门，获得0.7k的低温。
在通往绝对零度的道路上，科学家发现了许多经典物理学无法解释的现象，如超导电性,超流动性等。为使这些有用的技术造福人类,科学家继续前进。 1926年，德拜与吉奥克用磁冷却法达到了10－3k，后来又攻破了10－6k,离绝对零度仅有一步之遥了，但人们感到，越是逼近它，达到它的希望越是遥远，这正如一条双曲线，它只能是无限地接近坐标轴，而绝对零度这个宇宙低温的极限，只能是可望不可及的。绝对零度绝对零度表示那样一种温度，在此温度下，构成物质的所有分子和原子均停止运动。所谓运动，系指所有空间、机械、分子以及振动等运动．还包括某些形式的电子运动，然而它并不包括量子力学概念中的“零点运动”。除非瓦解运动粒子的集聚系统，否则就不能停止这种运动。从这一定义的性质来看，绝对零度是不可能在任何实验中达到的，但已达到绝对零度以上百万分之一度内的低温。所有这些在物质内部发生的分子和原子运动统称为“热运动”，这些运动是肉眼看不见的，但是我们会看到，它们决定了物质的大部分与温度有关的性质。正如一条直线仅由两点连成的一样，一种温标是由两个固定的且可重复的温度来定义的。最初，在一标准大气压(760毫米水银柱，或760托)时，摄氏温标是定冰之熔点为0℃和水之沸点为100℃，绝对温标是定绝对零度为oK和冰之熔点为273K，这样，就等于有三个固定点而导致温度的不一致，因为科学家希望这两种温标的度数大小朝等，所以，每当进行关于这三点的相互关系的准确实验时，总是将其中一点的数值改变达百分之一度。现在，除了绝对零度外，仅有一固定点获得国际承认，那就是水的“三相点”。1948年确定为273.16K，即绝对零度以上273．16度。当蒸气压等于一大气压时，水的正常冰点略低，为273．15K(＝o℃＝320°F)，水的正常沸点为373.15K(＝100℃＝212°F)。这些以摄氏温标表示的固定点和其他一些次要的测温参考点(即所谓的国际实用温标)的实际值，以及在实验室中为准确地获得这些值的度量方法，均由国际权度委员会定期公布。
1848年，英国科学家威廉·汽姆逊·开尔文勋爵（1824～1907）建立了一种新的温度标度，称为绝对温标，它的量度单位称为开尔文（K）。这种标度的分度距离同摄氏温标的分度距离相同。它的零度即可能的最低温度，相当于摄氏零下273度（精确数为-273.15℃），称为绝对零度。因此，要算出绝对温度只需在摄氏温度上再加273即可。那时，人们认为温度永远不会接近于0K，但今天，科学家却已经非常接近这一极限了。
物体的温度实际上就是原子在物体内部的运动。当我们感到一个物体比较热的时候，就意味着它的原子在快速动动：当我们感到一个物体比较冷的时候，则意味着其内部的原子运动速度较慢。我们的身体是通过热或冷来感觉这种运动的，而物理学家则是绝对温标或称开尔文温标来测量温度的。
按照这种温标测量温度，绝对温度零度（0K）相当于摄氏零下273.15度（-273.15℃）被称为“绝对零度”，是自然界中可能的最低温度。在绝对零度下，原子的运动完全停止了，并且从理论上讲，气体的体积应当是零。由此，人们就会明白为什么温度不可能降到这个标度之下，为什么事实上甚至也不可能达到这个标度，而只能接近它。

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