作业帮某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验①称取a g样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸.②取一张质量为b g的滤纸,制作并安装好过滤器.③待①中反应充分后,过滤.④取沉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 03:23:11
某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验①称取a g样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸.②取一张质量为b g的滤纸,制作并安装好过滤器.③待①中反应充分后,过滤.④取沉
某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验
①称取a g样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸.
②取一张质量为b g的滤纸,制作并安装好过滤器.
③待①中反应充分后,过滤.
④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后,称量,质量为c g.
回答下列问题：(1)称量样品时,应把样品放在托盘天平的________盘里.
(2)如何判断①中反应已进行充分?
__________________________________________________________________.
(3)过滤中发现滤液出现浑浊,应如何处理?____________________________.
(4)整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_______、玻璃棒、干燥器等.
(5)通过上述实验测得的铜的质量分数是(用a、b、c表示)_____________.
(6)老师指出,③、④之间缺少一个步骤,使得实验结果偏大.该步骤是_______
___________________.
某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验①称取a g样品放入烧杯,滴入足量稀盐酸.②取一张质量为b g的滤纸,制作并安装好过滤器.③待①中反应充分后,过滤.④取沉
分析：由第一次、第二次、第三次的数据可知,2两反应中稀硫酸过量,3反应中锌过量,又因为反应3中硫酸产生的氢气恰好为0.2g,所以1反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所以计算锌的质量应用1.2反应中的氢气的质量来算（1）H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ 65 2 m（Zn) 0.2gm（Zn) =6.5g（2）当所取合金与所用稀硫酸的质量比为___1：5__时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应.
（3）当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时溶液中溶质只有ZnSO4m（溶液）=m锌+m硫酸-m氢气=10+50-0.2=59.8gm（ZnSO4）=m氢气*（161/2）=16.1gω（ZnSO4）=m（ZnSO4）/m（溶液）*100%≈27%