作业帮副族元素的原子结构及其对性质的影响副族元素中次外层有未排满的电子,但具体在高中必修2中未提及,我很好奇,希望了解下.有高手请指点下结构示意图,并分析下这对元素性质,电子得失有什
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 13:59:32
副族元素的原子结构及其对性质的影响副族元素中次外层有未排满的电子,但具体在高中必修2中未提及,我很好奇,希望了解下.有高手请指点下结构示意图,并分析下这对元素性质,电子得失有什
副族元素的原子结构及其对性质的影响
副族元素中次外层有未排满的电子,但具体在高中必修2中未提及,我很好奇,希望了解下.有高手请指点下结构示意图,并分析下这对元素性质,电子得失有什么影响.
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这么给你说吧,副族元素也就是过渡元素,性质的递变和主族元素不太一样,因为d,f轨道开始充填电子,且由于“镧系收缩”的原因,使得同一族的元素性质非常相似,同时在是电子上都相对较难,像我们知道的金,银,铂系元素都是副族元素
过渡金属由于具有未充满的价层d轨道,基于十八电子规则,性质与其他元素有明显差别.
由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子（锰这一族尤为突出,d5构型）,较容易失去,所以这些金属都有可变价态,有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子.过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态,前者由于单电子的存在,后者由于能级太高,价电子结合的较为松散.高氧化态存在于金属的酸根或酰基中（如：VO43-钒酸根,VO22+钒酰基）.
对于第一过渡系,高氧化态经常是强氧化剂,并且它们都能形成有还原性的二价金属离子.对于二、三过渡系,由于原子半径大、价电子能量高的原因,低氧化态很难形成,其高氧化态也没有氧化性.同一族的二、三过渡系元素具有相仿的原子半径和相同的性质,这是由于镧系收缩造成的.
由于空的d轨道的存在,过渡金属很容易形成配合物.金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态.当配合物需要价层d轨道参与杂化时,d轨道上的电子就会发生重排,有些元素重排后可以使电子完全成对,这类物质称为反磁性物质.相反,当价层d轨道不需要重排,或重排后还有单电子时,生成的配合物就是顺磁性的.反磁性的物质没有颜色,而顺磁性的物质有颜色,其颜色因物质而异,甚至两种异构体的颜色都是不同的.一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故.
大多数过渡金属都是以氧化物或硫化物的形式存在于地壳中,只有金、银等几种单质可以稳定存在.
最典型的过渡金属是4-10族.铜一族能形成配合物,但由于d10构型太稳定,最高价只能达到+3.靠近主族的稀土金属只有很少可变价态.12族元素只有汞有可变价态,锌基本上就是主族金属.由于性质上的差异,有时铜、锌两族元素并不看作是过渡金属,这时铜锌两族合称ds区元素.
三言两语很难说清，自学无机化学吧