作业帮有9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：1.参加反应的硝酸的物质的量 2.被还原的硝酸的物质的量3.标准状况下产生气体的体积 4.转移的电子数.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/31 13:20:14
有9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：1.参加反应的硝酸的物质的量 2.被还原的硝酸的物质的量3.标准状况下产生气体的体积 4.转移的电子数.
有9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：1.参加反应的硝酸的物质的量 2.被还原的硝酸的物质的量
3.标准状况下产生气体的体积 4.转移的电子数.
有9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：1.参加反应的硝酸的物质的量 2.被还原的硝酸的物质的量3.标准状况下产生气体的体积 4.转移的电子数.
3Cu+8HNO3------>3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192.8.2.6e
9.6g.x.y.z
x=9.6*8/192=0.4mol(消耗硝酸)
y=9.6*2/192=0.1mol(被还原硝酸)
V=22.4y=2.24L
z=9.6*6/192=0.3mol(转移电子数)
反应方程式你先写出来。
3Cu+8HNO3=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O
3 8 2 3
0.15 x=0.4 y=0.1
9.6克铜是0.15mol，需消耗硝酸0.4mol；硝酸被还原部分生成NO气体，有...
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反应方程式你先写出来。
3Cu+8HNO3=2NO+3Cu(NO3)2+4H2O
3 8 2 3
0.15 x=0.4 y=0.1
9.6克铜是0.15mol，需消耗硝酸0.4mol；硝酸被还原部分生成NO气体，有2/8部分硝酸还原，也就是0.1mol；生成NO气体0.1mol，标况下体积=0.1*22.4升=2.24升；3mol铜反应转移6mol电子，0.15mol铜转移电子0.3mol电子
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铜与硝酸的反应是个题型，硝酸都是体现两种性质，酸性和氧化性，参加反应的硝酸就是这两者之和，而被还原的硝酸就是体现氧化性的硝酸。
体现硝酸的酸性的物质的量为：（因为生成硝酸铜是体现酸性的）9.6/64*2=0.3mol
体现氧化性的硝酸为：（利用得失电子守恒）设为xmol 9.6/64*2=x*3 x=0.1mol
因此答案分别为：1、0.4mol 2、0....
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铜与硝酸的反应是个题型，硝酸都是体现两种性质，酸性和氧化性，参加反应的硝酸就是这两者之和，而被还原的硝酸就是体现氧化性的硝酸。
体现硝酸的酸性的物质的量为：（因为生成硝酸铜是体现酸性的）9.6/64*2=0.3mol
体现氧化性的硝酸为：（利用得失电子守恒）设为xmol 9.6/64*2=x*3 x=0.1mol
因此答案分别为：1、0.4mol 2、0.1mol 3、体现氧化性的硝酸变为NO。根据元素的量守恒，有生成NO0.1mol，即为2.24L 4根据得失电子守恒，转移电子数为0.1*3NA=O.3NA
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