实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,若制取的氯气 (7 22:31:33)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,若制取的氯气在标准状况下体积为11.2升,则被氧化的氯离子为_______ 答

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 13:13:34

实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,若制取的氯气 (7 22:31:33)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,若制取的氯气在标准状况下体积为11.2升,则被氧化的氯离子为_______ 答
实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,若制取的氯气 (7 22:31:33)
实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,若制取的氯气在标准状况下体积为11.2升,则被氧化的氯离子为_______ 答案为1摩尔这里被氧化的氯离子是这什么,

实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,若制取的氯气 (7 22:31:33)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,若制取的氯气在标准状况下体积为11.2升,则被氧化的氯离子为_______ 答
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O
4 22.4
2 11.2
分析价态
HCl中Cl-从-1价到0价,上升1价.因为4molHCl,生成的Cl2中含有2mol,0价Cl,也就是说2molCl-作还原剂,又反应物为4molHCl(浓),故被氧化的2mol
而由比例关系可知,若生成11.2LCl2需消耗2molHCl,而又上述分析,作还原剂的只占1/2,故为1mol

-_- 被氧化就是负一价的盐酸里的氯离子升至零价的氯气中的氯…排下式子很快就能做出来的

被氧化的氯离子就直接生成了氯气，
所以0.5mol（标况下11.2L)氯气是由1mol氯离子转化而来的
故为1摩尔

4HCl（浓）+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑（条件：加热）
排饱和食盐水收集法，因为饱和食盐水（氯化钠溶液）的氯离子抑制了氯气在水中的溶解
11.2升也就是0.5摩尔 -1变成0 被氧化被氧化的氯离子为1摩尔

应进行氧化还原分析MnO2+4HCL=MnCL2+CL2+2H2O
二氧化锰（氧化剂）中的锰元素为正4价二氯化锰中的锰为正2价化合价下降2 为维持氧化还原守恒故还原剂化合价应上升2 即盐酸中的负1价氯上升为0价故氯气与被氧化的氯离子为1比2

4HCl（浓）+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑（条件：加热）
这里被氧化的氯离子就是反应后现0价的氯离子，既是氯气中的氯离子
现在生成的氯气有11·2L 就等于0·5mol
所以被氧化的氯离子就有1mol
故，此题的答案为1mol