分子晶体溶于水,原子晶体熔融态,二者均断共价键,为什么后者不导电而前者导电?知道的来,不懂别乱说.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 01:04:25
分子晶体溶于水,原子晶体熔融态,二者均断共价键,为什么后者不导电而前者导电?知道的来,不懂别乱说.
分子晶体溶于水,原子晶体熔融态,二者均断共价键,为什么后者不导电而前者导电?
知道的来,不懂别乱说.
分子晶体溶于水,原子晶体熔融态,二者均断共价键,为什么后者不导电而前者导电?知道的来,不懂别乱说.
分子在水中可能发生异裂,也就是断成带正电带负电两部分.
原子晶体中原子间共价键发生剧烈,也就是断成中性的粒子.
产生的原因是,原子晶体一般是单质,原子相同得电子能力一样,所以不会转移;而分子中不同的原子(团)得电子能力不同,所以会偏转.
ps,SiO2熔融似乎是导电的.
我认为:分子晶体如硫酸,溶于水后在水溶液的作用下,共价键被破坏,电离出氢离子和硫酸根离子,是这些离子起导电作用(水溶液中离子的定向移动导电);而熔融态的原子晶体,没有产生离子或自由电子,因而不导电(金属是自由电子定向移动而导电)....
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我认为:分子晶体如硫酸,溶于水后在水溶液的作用下,共价键被破坏,电离出氢离子和硫酸根离子,是这些离子起导电作用(水溶液中离子的定向移动导电);而熔融态的原子晶体,没有产生离子或自由电子,因而不导电(金属是自由电子定向移动而导电).
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原子晶体是通过共价键结合的,只有离子化合物才可以在熔融状态下导电。注意!!是在熔融状态下能否导电,与其在熔融状态下电解是不同的,因为有些物质难溶于水,所以只可以在熔融状态下进行电解反应,而不一定是离子晶体可以是AL2O3。 并且,原子晶体没有自由移动的离子,所以原子晶体在熔融状态下不导电。 (高中毕业2年了,大概记得这些...应该没错的!!) 原子晶体主要有:金刚石,晶体硅,碳化硅,二氧化硅等。。...
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原子晶体是通过共价键结合的,只有离子化合物才可以在熔融状态下导电。注意!!是在熔融状态下能否导电,与其在熔融状态下电解是不同的,因为有些物质难溶于水,所以只可以在熔融状态下进行电解反应,而不一定是离子晶体可以是AL2O3。 并且,原子晶体没有自由移动的离子,所以原子晶体在熔融状态下不导电。 (高中毕业2年了,大概记得这些...应该没错的!!) 原子晶体主要有:金刚石,晶体硅,碳化硅,二氧化硅等。。多数原子晶体是绝缘体,少数是半导体材料。
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